Lista de Exercícios sobre Ligações Químicas, com gabarito

Esta lista de exercícios de Química foi elaborada para apoiar o professor do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano) na organização de atividades avaliativas e materiais de aula. As questões abordam conteúdos fundamentais da disciplina, como propriedades da matéria, misturas, transformações químicas e outros temas essenciais, em diferentes níveis de complexidade. Com gabarito ao final, o material pode ser utilizado na elaboração de provas, testes, listas de exercícios e atividades de revisão, facilitando a aplicação prática em sala de aula.

Lista de exercícios de Química com gabarito, voltada ao Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano). As questões abordam conteúdos essenciais como matéria, misturas e transformações químicas, sendo ideais para provas, testes e atividades de revisão.

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Exercícios de Química sobre Ligações Químicas

1 O que é uma ligação iônica?

a) Compartilhamento de elétrons entre átomos.

b) Transferência de elétrons entre átomos.

c) Combinação de átomos por meio de ligações covalentes.

d) Interação entre moléculas polares.

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2 Qual é a principal característica das ligações covalentes?

a) Transferência de elétrons entre átomos.

b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.

c) Atração eletrostática entre íons com cargas opostas.

d) Forças intermoleculares de dipolo-dipolo.

3 Quais átomos geralmente formam ligações iônicas?

a) Metais e não metais.

b) Apenas metais.

c) Apenas não metais.

d) Gases nobres.

4 Como os átomos estão arranjados em uma ligação covalente não polar?

a) Com um átomo doando elétrons para outro.

b) Com átomos compartilhando elétrons de forma desigual.

c) Com átomos compartilhando elétrons de forma igual.

d) Com um átomo atraindo elétrons de outro.

5 O que é uma ligação metálica?

a) Uma ligação formada por transferência de elétrons.

b) Uma ligação formada por compartilhamento de elétrons.

c) Uma ligação entre um metal e um não metal.

d) Uma ligação entre átomos de metais em uma "nuvem" de elétrons.

6 Qual é o tipo de ligação predominante na molécula de água (H2O)?

a) Ligação iônica.

b) Ligação covalente polar.

c) Ligação covalente não polar.

d) Ligação metálica.

7 Qual é a estrutura geométrica de uma molécula de metano (CH4)?

a) Linear.

b) Angular.

c) Tetraédrica.

d) Piramidal.

8 Quais dos seguintes compostos são exemplos de ligações iônicas?

a) CO2 e H2O.

b) NaCl e MgCl2.

c) CH4 e NH3.

d) H2 e O2.

9 O que determina se uma ligação covalente é polar ou não polar?

a) O número de átomos na molécula.

b) A eletronegatividade dos átomos envolvidos.

c) A massa dos átomos envolvidos.

d) A temperatura ambiente.

10 Qual é a fórmula do cloreto de sódio (NaCl), um exemplo clássico de ligação iônica?

a) NaCl.

b) Na2Cl.

c) NaCl2.

d) Na2Cl2.

11 - Com relação às ligações químicas, assinale a alternativa correta.

a) A ligação iônica ocorre entre átomos que compartilham elétrons para estabilização de suas camadas eletrônicas mais externas, como por exemplo entre dois átomos de oxigênio e um de carbono, para compor o gás carbônico.

b) Ligação eletrovalente é o mesmo que ligação iônica, em que um dos átomos cede elétrons e o outro recebe elétrons, estabilizando assim a camada eletrônica mais externa de cada átomo.

c) A ligação covalente acontece quando dois átomos, um com mais de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa e o outro com menos de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa, trocam esses elétrons para estabilização de ambos.

d) A ligação covalente ocorre entre metais com metais, onde o metal mais eletronegativo cede seus elétrons para o metal menos eletronegativo.

e) Ligação covalente é aquela em que os elétrons são compartilhados entre, no mínimo, 3 átomos, como no caso do gás carbônico (dois oxigênios e um carbono), para que os três fiquem com suas camadas eletrônicas mais externas

estabilizadas.

12. (TecLabUFPR) Sobre o tema ligações químicas, assinale a alternativa correta.

a) Espécies químicas estáveis são eletricamente neutras.

b) Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas não no estado líquido.

c) Na ligação covalente entre elementos representativos, apenas os elétrons da camada de valência podem sercompartilhados.

d) Na representação de Lewis de oxigênio molecular, são representados 8 pares de elétrons.

e) A regra do octeto explica a formação da ligação metálica.

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13. (TecLabUFPR) As transformações químicas que ocorrem com mudança dos números de oxidação das espécies químicas envolvidas são freqüentes na natureza e nas produções industriais. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta.

a) O número de oxidação de um elemento em espécies químicas com ligações covalentes depende da eletronegatividadedos outros elementos presentes na molécula ou íon.

b) O hidrogênio possui número de oxidação +1 em todos os seus compostos.

c) Elementos metálicos apresentam mais de uma possibilidade de número de oxidação em seus compostos com elementos representativos.

d) A redução de um metal equivale à sua corrosão.

e) O agente redutor e o agente oxidante são os produtos de uma transformação que, respectivamente, perdem e ganhamos elétrons.

14.(TecLabPROGEPE) Um elemento químico A possui um elétron em seu subnível mais energético, sendo que esse subnível é do tipo s e está localizado no terceiro nível. Um elemento químico B possui cinco elétrons em seu subnível mais energético, sendo que esse subnível é do tipo p e está localizado no quarto nível. Sobre o tema, é correto afirmar que A e B:

a) formam íons com carga de mesmo valor, porém com sinal invertido.

b) separadamente formam ligação covalente em estado puro.

c) apresentam fórmula estrutural semelhante quando combinados separadamente com hidrogênio.

d) possuem energia de ionização de mesmo valor.

e) pertencem ao mesmo período.~

15. Antes da formação da ligação iônica entre um átomo de sódio e cloro, as camadas eletrônicas se encontram da seguinte forma:

a) 11Na - K = 2; L = 8; M = 1  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 7

b) 11Na - K = 2; L = 8; M = 2  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 6

c) 11Na - K = 2; L = 8; M = 0  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 8

a) 11Na - K = 2; L = 8; M = 7  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 1

a) 11Na - K = 8; L = 8; M = 1  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 7

16. Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos, assinale a alternativa INCORRETA

a) As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons 

b) ligações químicas que ocorrem através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. 

c) a molécula da água (H2O) é um exemplo de ligação covalente.

d) Dá-se o nome de molécula apenas à estrutura em que todos os seus átomos conectam-se uns aos outros de forma exclusiva via ligação iônica.

17. São tipos de ligações químicas, EXCETO

a) A ligação covalente (partilha de eletrons)
b) A ligação metálica (mar de elétrons livres)
c) A ligação iónica (cedência/captação de eletrons)
d) A ligação dióica (troca de elétrons)

18. Sobre o tema ligações químicas, assinale a alternativa correta.
a) Espécies químicas estáveis são eletricamente neutras.
b) Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas não no estado líquido.
c) Na ligação covalente entre elementos representativos, apenas os elétrons da camada de valência podem ser compartilhados.
d) Na representação de Lewis de oxigênio molecular, são representados 8 pares de elétrons.
e) A regra do octeto explica a formação da ligação metálica. 


19. Sobre a regra do octeto assinale a alternativa ERRADA

a) Regra através da qual as substâncias tendem a formar moléculas com 8 átomos
b) A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).
c) Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6. 
d) Existem exceções à regra do octeto.


20. Assinale a alternativa ERRADA sobre a Eletronegatividade
a) Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula .
b) Pauling estabeleceu as eletronegatividades em uma escala de 0,7 (Cs) a 4,0 (F).
c) A eletronegatividade aumenta ao logo de um período 
d) A eletronegatividade diminui ao descermos em um grupo

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Gabarito dos exercícios de Química sobre Ligações Químicas

1. b) Transferência de elétrons entre átomos.
2. b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
3. a) Metais e não metais.
4. c) Com átomos compartilhando elétrons de forma igual.
5. d) Uma ligação entre átomos de metais em uma "nuvem" de elétrons.
6. b) Ligação covalente polar.
7. c) Tetraédrica.
8. b) NaCl e MgCl2.
9. b) A eletronegatividade dos átomos envolvidos.
10. a) NaCl.
11. B
12. C
13. A
14. A
15. A
16. D
17. D
18. C
19. A
20. D

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Série de Exercícios sobre Tabela Periódica com gabarito 9 ano

Exercícios Tabela Periódica 9 ano. Questionário com perguntas e respostas sobre a classificação dos elementos químicos na Tabela Periódica.  Atividades de ciências sugeridas para aulas de ciências (química) do 9º ano do ensino fundamental. Este conjunto de exercícios de Química foi desenvolvido para atender às demandas do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano), contemplando conteúdos estruturantes da disciplina, como propriedades da matéria, sistemas materiais e transformações químicas. As questões, acompanhadas de gabarito, possibilitam sua aplicação em diferentes instrumentos de avaliação, como provas, testes e atividades de revisão, contribuindo para a consolidação da aprendizagem.

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Exercícios sobre a classificação dos Elementos Químicos - Tabela Periódica 9 ano

Questões objetivas sobre classificação periódica dos elementos químicos

1. (TECLabUFPR) A tabela periódica é uma importante forma de organizar os elementos químicos conhecidos até o momento. Sobre aorganização dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a) Os lantanídeos fazem parte do sétimo período.
b) Os elementos transurânicos são encontrados na natureza.
c) Um elemento químico do grupo 13 localizado no quinto período tem 51 prótons.
d) Elementos representativos possuem elétron mais energético localizado em orbital tipo “p” em seu estado fundamental.
e) O quarto período é composto por 18 elementos químicos.

2. Numere a 2º coluna com base na informação da 1º coluna.
1º Coluna

• 1. Grupo XVII, Halogênio.
• 2. Grupo II, Metal Alcalino Terroso.
• 3. Metal de Transição.
• 4. Grupo I, Metal Alcalino.
• 5. Lantanídeo.
• 6. Grupo XVI, Calcogênio.

2º Coluna

• ( ) Potássio.
• ( ) Enxofre.
• ( ) Európio.
• ( ) Bromo.
• ( ) Cálcio.
• ( ) Zinco.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a) 3 – 2 – 1 – 6 – 4 – 5.

b) 4 – 6 – 5 – 1 – 2 – 3.

c) 3 – 5 – 2 – 4 – 1 – 6.

d) 4 – 5 – 3 – 6 – 2 – 1.

e) 1 – 6 – 4 – 2 – 5 – 3.

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3. Os elementos da tabela periódica que se caracterizampor doar facilmente um elétron para se tornarcátions monovalentes e formam óxidos básicos sãochamados de:
a. ( ) halogênios.
b. ( ) gases nobres.
c. ( ) metais alcalinos.
d. ( ) metais alcalinos terrosos.
e. ( ) metais de transição interna.

4. (FEPESE)A identificação de um elemento químico natabela periódica é feita através do seu número atômico. O número atômico do elemento significa:
a. () o número de prótons do elemento neutro.
b. ( ) o número de elétrons do íon carregado comcarga +1.
c. ( ) a soma do número de nêutrons e elétrons doelemento neutro.
d. ( ) o produto do número de elétrons comnúmero de prótons do elemento neutro.
e. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons docátion que perdeu um elétron.


5. (FEPESE) Os elementos cálcio (Ca), ferro (Fe), iodo (I) e neônio (Ne) são, respectivamente, denominados de:
a. ( ) Metal de transição, metal alcalino, calcogênio,e gás nobre.
b. ( ) Metal alcalino, metal alcalino terroso, halogênio e calcogênio.
c. ( ) Halogênio, metal de transição interna, gásnobre e metal alcalino.
d. () Metal alcalino terroso, metal de transição,halogênio e gás nobre.
e. ( ) Gás nobre, metal nobre, metal alcalino ehalogênio.

6. A Tabela que organiza os Elementos Químicos de acordo com características que se repetem periodicamente. Sobre o tema assinale a alternativa INCORRETA.
a) Organização em Famílias e Períodos
b) Organização em Ordem decrescente de Número Atômico
c)Classificação dos Elementos Químicos em Metais, Não Metais, Semi-metais, Gases Nobres, Hidrogênio
d) Contribuição de Medelev


7. SãoCaracterísticas contrárias ao metais, EXCETO
a) Opacos (sem brilho);
b) Maus condutores de calor
c) A temperatura ambiente podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
d) Bons condutores deeletricidade;

8. Considerando a classificação do Hidrogênio na Tabela Periódica assinale a alternativa ERRADA
a) É um elemento atípico.
b) O mais simples da tabela Periódica (possui 1 elétron, 1 próton, apenas 1 camada)
c) Apresenta características comuns em relação as outras famílias. Podendo se enquadrar em mais de uma delas.
d) Classifica-se separadamente.

9. Sobre a Organização da Tabela Periódica em Períodos não está correto:
a) Os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica.
b) Períodos estão relacionadas as camadas do átomo.
c) O período em que se encontra um elemento na tabela corresponde a sua última camada eletrônica (a que contém os seus elétrons de valência).
d)São 8 períodos conforme a quantidade de elétrons na última camada.

10) Propriedades Periódicas aumentam ou diminuem no período a medida que o número atômico aumenta. não é uma propriedade peródica
a) Camadas eletrônicas
b) Energia de Ionização
c) Eletronegatividade
d) Eletroafinidade - Afinidade Eletrônica



11. (FEPESE) Os elementos da tabela periódica que se caracterizam por doar facilmente um elétron para se tornarcátions monovalentes e formam óxidos básicos sãochamados de:
a. ( ) halogênios.
b. ( ) gases nobres.
c. ( ) metais alcalinos.
d. ( ) metais alcalinos terrosos.
e. ( ) metais de transição interna.

12. Os elementos potássio (K), magnésio (Mg), bromo(Br) e argônio (Ar) são, respectivamente, pertencentesàs seguintes famílias de elementos químicos:
a. Gás nobre, metal de transição,metal alcalino e calcogênio.
b. Metal alcalino, metal alcalino terroso,halogênio e gás nobre.
c. Metal de transição, metal alcalino,calcogênio e gás nobre.
d. Halogênio, metal de transição interna,gás nobre e metal alcalino.
e. Gás nobre, metal nobre,metal alcalino e halogênio.

13 - A tabela periódica é uma importante forma de organizar os elementos químicos conhecidos até o momento. Sobre aorganização dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a) Os lantanídeos fazem parte do sétimo período.
b) Os elementos transurânicos são encontrados na natureza.
c) Um elemento químico do grupo 13 localizado no quinto período tem 51 prótons.
d) Elementos representativos possuem elétron mais energético localizado em orbital tipo “p” em seu estado fundamental.

e) O quarto período é composto por 18 elementos químicos.

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Gabarito dosExercícios de química sobre Tabela Periódica com gabarito 9 ano

1.E
2.B
3.C
4.A
5.D
6.B
7.D
8.C
9.D
10.A
11.C
12.B
13.E

Questões discursivas - Exercícios tabela periódica 9 ano

1) Quais são os cinco grupos de classificação dos elementos químicos?

• Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos: metais, ametais (ou não metais), semimetais, gases nobres e hidrogênio. Metais: os metais constituem a maior parte dos elementos existentes (dois terços)..

2) Como são os metais em temperatura ambiente?

• Em temperatura ambiente eles são duros, sólidos, com exceção apenas do mercúrio (Hg), que é líquido. São condutores de calor e eletricidade.

3) Como é caracterizado o metal?

• O metal é caracterizado também por sua maleabilidade (capacidade de ser moldado) e pela sua ductilidade.

4) O que é ductibilidade?

• capacidade de formar fios, como, por exemplo, os fios de cobre, usados em fios de transmissão de energia elétrica

5) Como são denominados os elementos da família IA e II A?

• Os elementos das famílias ou grupos 1 (IA) são, respectivamente, denominados metais alcalinos (do árabe álcali, “cinza de plantas”) e 2 (IIA), De metais alcalinoterrosos (com o sentido de “existir na terra”).

6) Onde se encontram os metais de transição interna na tabela periódica?

• Metais de transição: são 32 elementos pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B*. Metais de transição interna: são 26 elementos da série dos Lantanídeos e dos Actinídeos. 10 metais não se encaixam em nenhum desses.

7) Quais são os ametais?

• Ametais ou Não metais: são: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).Esses elementos possuem as características opostas dos metais, ou seja, não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria funciona como isolante enão possuem brilho característico.

8) Quais são e por que semimetais estão em desuso?

• Semimetais: esta nomenclatura está em desuso, porque a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) não reconhece mais essa classificação desde 1986. Entretanto, em muitas Tabelas sete elementos ainda são classificados dessa forma, pois possuem características intermediárias às dos metais e às dos ametais. Nas novas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.

9) Caracterize e relacione os gases nobres.

• Gases Nobres: representam os elementos da família 18 (0 ou VIII A), que são, respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis. Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.

10) Qual é a característica do hidrogênio e sua classificação na tabela periódica?

• Hidrogênio: esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência. Aliás, essa é sua única camada eletrônica. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família.

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+100 Exercícios de Química para Ensino Fundamental, com gabarito, 9 Ano

Exercícios de Química para Ensino Fundamental

Esta lista de exercícios de Química foi elaborada para apoiar o professor do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano) na organização de atividades avaliativas e materiais de aula. As questões abordam conteúdos fundamentais da disciplina, como propriedades da matéria, misturas, transformações químicas e outros temas essenciais, em diferentes níveis de complexidade. Com gabarito ao final, o material pode ser utilizado na elaboração de provas, testes, listas de exercícios e atividades de revisão, facilitando a aplicação prática em sala de aula.

Lista de exercícios de Química com gabarito, voltada ao Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano). As questões abordam conteúdos essenciais como matéria, misturas e transformações químicas, sendo ideais para provas, testes e atividades de revisão.

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• • Exercícios de Química sobre Modelos Atômicos e suas representações
• • Exercícios de Química sobre Os elementos químicos Metais
• • Exercícios de Química sobre Tabela periódica
• • Exercícios de Química sobre Reações Químicas
• • Exercícios de Química sobre Ligações Químicas
• • Exercícios de Química sobre Equações Químicas
• • Exercícios de Química sobre Funções Químicas
• • Exercícios de Química sobre Funções: Ácidos e Bases
• • Exercícios sobre Propriedades e composição da matéria 
• • Exercícios sobre Substâncias, Métodos e Separação da Mistura 

Aqui você encontrará listas de exercícios, questões objetivas e atividades avaliativas sobre conteúdos essenciais, como matéria, misturas, transformações químicas, reações químicas, tabela periódica e funções químicas. Os materiais foram elaborados para facilitar a construção de provas, testes, simulados e atividades de revisão, permitindo aplicação direta no planejamento das aulas.

Além disso, a contextualização do ensino de Química, incentivando a relação entre teoria e cotidiano, bem como o uso de metodologias mais dinâmicas, incluindo atividades experimentais e abordagens interdisciplinares. Essas estratégias contribuem para tornar o aprendizado mais significativo, reduzindo a percepção de dificuldade da disciplina e aumentando o interesse dos alunos.

O ensino de Química no Ensino Fundamental e Médio

O ensino de Química no Ensino Fundamental e Médio ainda apresenta desafios importantes, sendo frequentemente percebido pelos alunos como uma disciplina difícil, abstrata e baseada na memorização de fórmulas e conceitos. Nesse contexto, torna-se essencial oferecer exercícios de Química com gabarito, atividades avaliativas e materiais didáticos que contribuam para uma aprendizagem mais clara, objetiva e significativa.

Nesta página, você encontrará uma seleção organizada de exercícios de Química para Ensino Fundamental e Ensino Médio, abordando temas como matéria, misturas, transformações químicas, reações químicas e outros conteúdos essenciais da disciplina. O material foi pensado para apoiar o professor na elaboração de provas, testes, listas de exercícios e atividades de revisão, facilitando o planejamento das aulas.

Além disso, a proposta valoriza a contextualização dos conteúdos, relacionando a Química ao cotidiano dos alunos e incentivando práticas pedagógicas mais dinâmicas, como atividades experimentais e abordagens interdisciplinares. Dessa forma, busca-se tornar o ensino de Química mais acessível, atrativo e eficiente, contribuindo para a melhoria da aprendizagem e o desenvolvimento do pensamento científico.

O ensino de Química é fundamental para a formação científica dos estudantes, pois contribui diretamente para a compreensão do mundo, o desenvolvimento tecnológico e a melhoria da qualidade de vida. No entanto, a disciplina ainda é frequentemente vista como complexa e abstrata, muitas vezes associada à memorização de fórmulas, propriedades e equações químicas, o que pode dificultar a aprendizagem.

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Exercícios de Química sobre Equações Químicas

Exercícios de Química sobre Equações Químicas. Série de exercícios sugeridos para auals, provas, testes, simulados e exames de química para o 9º ano do ensino fundamental.Este conjunto de exercícios de Química foi desenvolvido para atender às demandas do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano), contemplando conteúdos estruturantes da disciplina . As questões, acompanhadas de gabarito, possibilitam sua aplicação em diferentes instrumentos de avaliação, como provas, testes e atividades de revisão, contribuindo para a consolidação da aprendizagem.

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Exercícios de Química sobre Equações Químicas

1.(TecLabPROGEPE)A compreensão sobre as transformações químicas é importante para a sociedade moderna. Na química, se utilizam representações para descrever essas transformações, que incluem o uso de coeficientes estequiométricos. Em seus usos nas equações químicas, os coeficientes estequiométricos devem:

a) acertar a quantidade de moléculas participantes da transformação.

b) equilibrar os índices de atomicidade dos elementos nas substâncias.

c) equalizar as quantidades dos elementos químicos da transformação.

d) ter os mesmos valores antes e depois da transformação química.

e) igualar as quantidades das representações dos elementos químicos

aqui

2.Para se preparar 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de carbonato de sódio (PM: 106 g/mol), são necessários:

a) 106 g do sal.

b) 10,6 g do sal.

c) 1,06 g do sal.

d) 0,106 g do sal.

e) 5,03 g do sal .

3. Com base na reação a seguir, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F).

LiH(s) + H2O(l)  ==>  Li+(aq) + OH- (aq) + H2(g)

( ) A reação descrita pela equação é de dupla troca.

( ) Nessa reação há mudança no NOX do lítio.

( ) É uma reação de oxirredução.

( ) O LiH tem caráter básico, pois ao dissolver torna o meio alcalino.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

a) V – F – V – V.

b) V – V – F – F.

c) F – V – F – V.

d) F – F – V – F.

e) F – F – V – V.

4. (TecQuimUFPR) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e perclorato de potássio, além de resina para manter a mistura colada. A reação de queima do material está representada a seguir.

3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 3 P4O10 + 10 KCl + SO2

Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir:

• 1. O fósforo sofre oxidação.
• 2. O enxofre é agente redutor.
• 3. O clorato de potássio é agente oxidante.
• 4. A ignição do palito de fósforo, reação entre clorato de potássio e fósforo vermelho, pode ocorrer na ausência de oxigênio.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras

5) (CIEBIO) Reações Químicas São representadas graficamente por equações químicas.

Está INCORRETO o que se afirma em

a) 1º membro: reagentes -

b) 2º membro: produtos

c) Uma equação está equilibrada quando o número de átomos de cada elemento que entra na reação é igual ao número total de átomos que aparece nos reagentes.

d) Reação de permutação ou dupla troca é aquela que ocorre entre duas substâncias compostas que trocam elementos entre si. AB + CD è CB + AD ou AD + CB.

6 - (UFPR/TEC/2008) A reação entre íons dicromato e Fe2+ em meio ácido resulta em Cr3+, Fe3+ e água em determinadas condições.
Assinale a alternativa que apresenta a soma dos coeficientes estequiométricos, supondo os menores números inteiros, da equação que representa esse processo.
a) 8.
b) 14.
c) 17.
d) 35.
e) 36.

7. (CIEBIO) analise os seguintes itens

I. Fórmula Iônica: Para a sua escrita é necessária saber a valência dos cátions e ânions em questão.

Uma fórmula está equilibrada quando a soma de suas cargas elétricas é nula. Ex.: AgNO3 => Ag = + ; NO3 = -. CaOH2 => Ca = ++ ; OH = -.

II. Massa Molecular: É obtida por meio da soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula ou o grupamento iônico. Ex.: NaCl => 23 (Na) + 35.5 (Cl) => 58,5 u.m.a.

Assinale a alternativa correta

a) Somente I está correto

b) Somente II está correto

c) I e II estão corretos

d) I e II estão errados

Gabarito

C

B

E

E

C

E

C

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Exercícios de química sobre funções químicas. àcidos, Sais, bases e óxidos para o 9º ano do ensino fundamental, com gabarito. Sugerido para provas, testes, exames e simulados. Procurando exercícios de Química prontos para aplicar em sala de aula? Esta lista reúne questões com gabarito sobre conteúdos fundamentais do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano), como funções químicas, facilitando a elaboração de provas, testes e atividades avaliativas.

Exercícios sobre Funções Químicas

1.Os compostos como funções da química inorgânica são classificadas nos seguintes grupos:

a. ( X ) ácidos , bases, óxidos e sais.

b. ( ) aminas, amidas, álcoois e cetonas.

c. ( ) aminoácidos, aldeídos, proteínas e sais.

d. ( ) óxidos ácidos, aldeídos, cetonas e aminas.

e. ( ) ácidos carboxílicos, aminoácidos, ésteres e aldeídos.

2. Sobre as funções químicas dos ácidos, assinale a alternativa correta:

a. ( ) Ácidos sofrem dissociação iônica, enquanto bases sofrem ionização.

b. ( X ) Soluções aquosas ácidas mudam a cor do papel de tornassol de azul para vermelho.

c. ( ) O ácido acético é um exemplo de ácido forte.

d. ( ) Soluções aquosas ácidas mudam a cor do papel de tornassol de vermelho para azul.

e. ( ) A fórmula molecular do ácido acético é H2SO3

3. (tecLab PROGEPE) A classificação e separação das espécies segundo sua função química é uma das atribuições do técnico responsável por um laboratório. Acerca disso, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. N(C2H5)4OH.

2. P(OH)3.

3. P2O5.

4. N(C2H5)4P(OH)2O2.

( ) Sal.

( ) Ácido.

( ) Óxido.

( ) Base.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a) 2 – 1 – 3 – 4.

►b) 4 – 2 – 3 – 1.

c) 3 – 2 – 4 – 1.

d) 4 – 3 – 1 – 2.

e) 2 – 3 – 1 – 4.

4. (FEPESE Joinville) Assinale a alternativa que indica corretamente a propriedade que traduz a capacidade de neutralizar ácidos ou a capacidade de minimizar variações negativas de pH, constituindo-se especialmente de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos.
a. ( ) Acidez
b. ( ) Dureza
c. ( X ) Alcalinidade
d. ( ) Condutividade elétrica
e. ( ) Turbidez


5. Numere a 2º coluna com base na informação da 1º coluna.

1. Aℓ2O3.
2. Mg(OH)2.
3. H2SO4.
4. Na2HPO4.

( ) Sal.
( ) Ácido.
( ) Óxido.
( ) Base.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
*a) 4 – 3 – 1 – 2.
b) 4 – 2 – 3 – 1.
c) 1 – 2 – 3 – 4.
d) 1 – 4 – 3 – 2.
e) 2 – 1 – 4 – 3. 

6. ( TeqLabUFPR)Sobre a estrutura e a nomenclatura de ácidos e bases, assinale a alternativa correta.
a) O HNO3 em seu estado puro é composto por íons.
*b) O ânion bromito possui dois oxigênios em sua fórmula.
c) Na representação da estrutura de Lewis, o nitrogênio do gás amônia possui 3 pares de elétrons ao seu redor.
d) O ânion acetato possui oito pares de elétrons que participam de ligação covalente.
e) O ácido metafosfórico possui fórmula molecular H4P2O7


7. Sobre as propriedades e definições de ácidos e bases, assinale a alternativa correta.
*a) Ácidos em solução aquosa avermelham o papel tornassol azul.
b) Ácidos sofrem dissociação iônica, enquanto que bases sofrem ionização.
c) De acordo com a definição de Arrhenius, bases são substâncias que aceitam prótons.
d) De acordo com a definição de Brønsted e Lowry, ácidos são compostos que, dissolvidos em água, originam H+  como único cátion.
e) O hidróxido de amônio puro é sólido à temperatura ambiente


8. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas:
a. ( X ) ácidos, bases, óxidos e sais.
b. ( ) amidas, óxidos, sais e cetonas.
c. ( ) alcoóis, cetonas, óxidos e aldeídos.
d. ( ) hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas e aldeídos.

e. ( ) éteres, ésteres, ácidos carboxílicos e aminas.

9. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas:
a. ( X ) ácidos, bases, óxidos e sais.
b. ( ) amidas, óxidos, sais e cetonas.
c. ( ) alcoóis, cetonas, óxidos e aldeídos.
d. ( ) hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas e aldeídos.
e. ( ) éteres, ésteres, ácidos carboxílicos e aminas.

10. Nos anos iniciais do ensino médio são adotados livros-textos nos quais os compostos da química inorgânica são classificados como:
xa. Sais, óxidos, ácidos e bases.
b.  Aminoácidos, álcoois, sais e ésteres.
c.  Aldeídos, cetonas, éteres e hidrocarbonetos.
d.  Proteínas, aminoácidos, cetonas e aminas.
e.  Aminas, amidas, ácidos carboxílicos e surfactantes

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Gabarito das questões de funções químicas

1. A
2. B
3. B
4. C
5. A
6. B
7. A
8. A
9. A
10. A

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Lista de Exercícios de Separação de Misturas Homogêneas e Heterogêneas.

Exercícios sobre separação de misturas homogêneas e heterogêneas, com gabarito, indicados para o ensino fundamental. O material é ideal para revisão, avaliações e planejamento de aulas, abordando métodos como filtração, decantação e destilação. A separação de misturas homogêneas e heterogêneas é um conteúdo essencial para compreender os processos físicos utilizados no tratamento de materiais e no cotidiano.

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Questões objetivas sobre Misturas:

1) Assinale a alternativa incorreta sobre processos de separação de misturas

a) Os processos mecânicos são utilizados na separação de misturas heterogêneas nos casos em que não for necessário nem uma transformação física.

b) Muitos desses processos são rudimentares, mas tem aplicações importantes.

c) Encontramos algumas técnicas nas colheitas de alimentos como trigo e arroz, na construção civil, na mineração de ouro.

d) A purificação de minérios e enxofre não é um processo de separação de misturas.

2) Não é correto afirmar que a catação:

a) é o processo manual de separação de partículas formado por uma mistura de sólidos.

b) catar os ciscos do feijão é um exemplo deste processo

c) é o processo manual de separação de partículas formado por uma mistura de líquidos.

d) Tem como exemplo a catação do arroz.

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3) Assinale a alternativa correta:

a) ventilação: é o processo de separação de substâncias sólidas mais leves das mais pesadas. Ex; separar a areia do ouro.

b) flotação: é a separação de uma substância sólida mais leve de outras mais pesadas, quando a mais leve fica boiando na água. Ex: separar areia de pó de serra.

c) levigação: é a separação de substâncias sólidas por meio de peneiras. Ex: peneirar café.

d) filtração: é a separação de uma substância sólida mais leve de outras mais pesadas, quando a mais leve fica boiando na água. Ex: separar areia de pó de serra

4) Considerando os processos de separação de misturas analise os itens

• I) separação magnética: a ação de um ímõ separa substâncias como, por exemplo, limalha de ferro do pó de serra.
• II) filtração: separa sólidos de líquidos. O filtro (material poroso) pode ser de porcelana, papel, pano ou outros materiais.
• III) decantação: é a separação de substâncias sólidas e líquidas através da ação do repouso. Por exemplo, quando temos barro misturado com água, se deixarmos a mistura descansar, podemos retirar a água.

Estão corretos

a) Somente I e II

b) Somente II e III

c) Somente I e III

d) Todos os itens

5. (Fraiburgo2010) A respeito dos sistemas homogêneos e heterogê neos, é correto afirmar:
a. ( ) Os sistemas heterogêneos são polifásicos, podendo ser monofásicos, trifásicos, etc.
b. ( ) Um sistema com um número n de gases sempre tem n fases.
c. ( ) Os sistemas heterogêneos devem ser sempre monofásicos ou unifásicos.
d. ( ) Existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.
e. ( ) Mistura é qualquer sistema formado de dois ou mais componentes puros, podendo ser homogênea ou heterogênea, conforme apresente ou não as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinada.

6) Evaporação ocorre quando

A) a parte líquida evapora-se por exposição direta ao ar, restando a parte sólida X

b) a parte sólida evapora-se por exposição direta ao ar, restando a parte sólida.

c) a parte líquida evapora-se sem exposição direta ao ar, restando a parte sólida.

d) a parte gasosa evapora-se por exposição direta ao ar, restando a parte sólida.

7) Analise os itens

• I - destilação: por ebulição , o líquido passa ao estado de vapor, condensa-se e separa-se da parte sólida.
• II - destilação fracionada: separam dois ou mais líquidos com pontos de fusão diferentes.

Podemos afirmar que:

a) Somente o item I está correto

b) Somente o item II está correto

c) Ambos estão corretos

d) Ambos estão errados

8. (TeqLabPROGEPE) Considere as misturas 1) clorofórmio e água, 2) sulfato de cálcio e água, 3) cloreto de cálcio e água. Para separação dessas misturas, os procedimentos corretos, na ordem 1, 2 e 3, são, respectivamente:

a) filtração, sifonação, precipitação.

b) decantação, precipitação, filtração.

c) decantação, filtração, destilação.

d) filtração, filtração, decantação.

e) destilação, complexação, filtração.

9. (TecLabUFPR) Considerando a temperatura de 25 ºC, assinale a alternativa correta.

a) Misturas de dois solventes orgânicos com diferença de temperatura de ebulição de menos de 10 graus podem ser separadas pela técnica de destilação simples.

b) Misturas de uma substância líquida com uma substância sólida solúvel no líquido no qual se encontra podem ser separadas por decantação.

c) A filtração pode ser utilizada para separar um líquido de um sólido não-solúvel no líquido no qual se encontra.

d) A filtração a vácuo pode ser utilizada para separar dois líquidos imiscíveis.

e) A destilação fracionada deve ser utilizada para separar uma mistura de dois sólidos.

10. Sobre os métodos de separação de misturas, destilação, decantação, filtração a vácuo, empregadas em laboratório, considere as seguintes afirmativas:

• 1. A destilação é apropriada para misturas de líquidos, em que seus componentes não possuem pressões de vapor
• muito próximas.
• 2. Na filtração a vácuo, é empregada força motriz adicional à gravidade, para vencer a resistência do escoamento.
• 3. A decantação é utilizada para separação de misturas bifásicas em geral.
• 4. A destilação possui maior custo energético associado.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras

Gabarito das questões sobre separação de misturas

1 - D
2 - C
3 - B
4 - D
5 - B
6 - A
7 - c
8 - C
9 - C
10 - E

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Questões subjetivas sobre Misturas

1) O que é Mistura?
2) Como podem ser classificadas as misturas?
3) Dê exemplos de substância pura simples ou compostas:
4) Apresente situações em que não podemos distinguir os componentes (misturas homogêneas):
5) Dê exemplos de sistemas heterogêneos de misturas de sólidos com sólidos.
6) O sangue pode ser considerado que tipo de sistema?
7) Dê exemplos de misturas homogêneas:
8) mistura homogênea e substância são a mesma coisa?
>No caso de um refrigerante como podemos caracterizar a solução?

10. Qual composto tem a função, no tratamento de água potável, de proporcionar o processo chamado floculação?

RESPOSTAS das questões sobre misturas

1) É a reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja perda de suas propriedades e sem formação de substância nova.

2) As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

3) H₂O (água), H₂ (gás hidrogênio), Fé(ferro), NaCl (cloreto de sódio), CO₂ (gás carbônico).

4) gasolina e álcool, ar atmosférico (composto por nitrogênio, oxigênio, vapor d’água, argônio e outros gases), água do mar (composto por água e sais).

5) rocha granito (composta por cristais de quartzo, feldspato, mica e outros minerais), arroz e feijão, limalha de ferro e enxofre, sal e talco.

6) Homogêneo de misturas de líquidos com sólidos que não se dissolvem:

7) água e açúcar, água e sal, água e álcool, álcool e gasolina, éter e álcool, ar atmosférico (sem poeira ou outros materiais em suspensão) e, normalmente qualquer mistura de gases.

8) Ambas são sistemas monofásicos ou homogêneos, mas têm características muito diferentes.

9) Mistura de líquido com gases: o refrigerante é um sistema bifásico: a parte líquida é uma fase, e as bolhas de gás (CO₂) que se formam na superfície do líquido são outra fase.

10) O sulfato de alumínio é utilizado nas estações de tratamento de água (ETA).

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Exercícios de Química sobre Reações Químicas. 9 ano

Exercícios de química para o 9º ano do ensino fundamental sobre tipos de reações químicas, sugeridos para o ensino fundamental. Lista de exercícios de Química com gabarito, voltada ao Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano). As questões abordam conteúdos essenciais como reações químicas, sendo ideais para provas, testes e atividades de revisão.

EXERCÍCIOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

1. (Tec.Lab.Progepe)A queima de enxofre elementar gera compostos gasosos responsáveis pela formação da chuva ácida, com consequente deterioração de edificações e de monumentos construídos em mármore, acompanhada de liberação de gás carbônico na atmosfera. Esse processo pode ser ilustrado pelas seguintes reações não balanceadas:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O

Considerando essa sequência de eventos, assinale a alternativa que apresenta a equação global balanceada dos eventos supracitados.
a) 2S + 3O2 + CaCO3 → 2CaSO4 + CO2.
b) S + 2O2 + 2CaCO3 → 2CaSO4 + 2CO2.
c) 2S + O2 + 3CaCO3 → 3CaSO4 + CO2.
d) S + O2 + CaCO3 → CaSO4 + CO2.
►e) 2S + 3O2 + 2CaCO3 → 2CaSO4 + 2CO2.


2. (Tec.Lab.Unila) O processo de respiração celular é utilizado pela maioria dos seres vivos para obtenção de energia. Nesta reação, glicose e ácidos graxos são convertidos a CO2 e H2O, produzindo energia para outras funções do organismo, como indicado na equação química não balanceada abaixo:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Tendo em vista que esta é uma reação de oxi-redução, assinale a alternativa que indica corretamente a semi-reação de oxidação da glicose.
►a) C6H12O6 + 6 H2O → 6 CO2 + 24 H+  + 24 e
b) C6H12O6 + 6 H2O → 6CO2 + 24 e
c) C6H12O6 + 6 H2O + 24 e-  → 6 CO2 + 24 H+
d) C6H12O6 + 6 H2O → 6 CO2 + 12 H+  + 4 e
e) C6H12O6 + 24 H+  + 24 e-→ 6 CO2 + 6 H2O


3. (TecLabUFPR) A representação gráfica da concentração de reagentes e produtos em função do tempo é uma importante ferramenta que auxilia na compreensão de vários aspectos cinéticos da química. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta.
a) Reagentes apresentam uma curva ascendente, porque são consumidos durante a transformação química.
b) Produtos apresentam uma curva decrescente, uma vez que são formados durante a transformação química.
c) A inclinação da curva de reagentes e de produtos em um mesmo intervalo de tempo deve ser a mesma.
*d) A variação de concentração dos reagentes e produtos em um mesmo intervalo de tempo obedece a uma proporção estequiométrica.
e) A velocidade de formação dos produtos é constante quando os reagentes contidos em dois recipientes estão finamente divididos e são misturados na ausência de interferentes.

4. (FEPESE) Quando, numa reação química, a velocidade das reações diretas se iguala à velocidade das reações inversas e não mais ocorre mudança na composição do sistema reacional afirma-se que se atingiu um estado que se denomina:
a. ( ) Estado crítico.
b. ( ) Equilíbrio estático.
c. ( X ) Equilíbrio químico.
d. ( ) Complexo ativado.
e. ( ) Tempo de meia-vida

5. (FEPESE) Analise as reações abaixo:
1. CaCO3 (s) >> CaO(s) + CO2(g)
2. NaOH(aq) + HCl(aq) >> H2O(l) + NaCl(aq)
3. 2H2 O(l) >> 2H2(g) + O2(g)
4. CH3 CH2OH(l)+ 3 O2(g) >> 3 H2O(l) + 2CO2(g)
5. 2HCl(aq) + Zn(s) >> ZnCl2(aq) + H2(g)

Assinale a alternativa que indica as reações que ocorrem com transferência de elétrons.
a. ( ) 1, 2 e 3
b. ( ) 1, 2 e 5
c. ( ) 1, 3 e 5
d. ( ) 2, 3 e 4

e. ( X ) 3, 4 e 5


6. Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ):
( ) Ao atingir o equilíbrio, todas reações químicas cessam.
( ) No equilíbrio químico, as reações diretas e inversas ocorrem na mesma velocidade.
( ) A energia livre de reação no equilíbrio é zero.
( ) A constante de equilíbrio é afetada quando se altera a temperatura do sistema reacional.
( ) A energia livre padrão de reação no equilíbrio é zero.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
a. ( ) V • V • V • F • F
b. ( ) V • F • V • F • V
c. ( ) V • F • F • V • F
d. ( X ) F • V • V • V • F
e. ( ) F • F • V • V • V

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Identifique os tipos das seguintes reações químicas:

a)      NH₃ + Hcl  Þ  NH₄Cl

b)      CuSO₄ + Fe Þ FeSO₄  +  Cu

c)      CaOH₂   Þ  CaO  +  H₂O

d)      NaCl  +  AgNO₃  Þ  AgCl  +  NaNO₃

e)      H₂O₂  Þ  H₂ +  O₂

f)       2NaCl  +  H₂SO₄  Þ Na₂SO₄  +  2Hcl

g)      2 H₂ + O₂  Þ 2H₂O

h)      H₂S + Cl₂ Þ 2 Hcl + S

i)        NaCl Þ Na + Cl

j)        Hcl + NaOH Þ NaCl + H₂O

k)      Zn + H₂SO₄ Þ ZnSO₄ + H₂

l)        MgSO₄ + 2NaCl Þ Na₂SO₄ + MgCl₂

m)    2SO₂ + O₂ Þ 2SO₃

n)      NaOH + HCl Þ NaCl + H₂O

o)      CaO + CO₂ Þ CaCO₃

p)      4Fe + 3O₂ Þ 2Fe₂

q)     C + O₂ Þ CO₂.

2 - Assinale a alternativa que apresenta uma reação química corretamente balanceada.

 a) 2H2 + 2O2 => 2H2O
b) H2 + O2 => 2H2O
c) ½H2 + O2 => H2O
*d) 2H2 + O2 => 2H2O
e) 2H2 + ½O2 => H2O


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