20 questões sobre as Leis de Newton, com gabarito.

20 questões sobre hidrocarbonetos, com gabarito.

Questões

1. As Leis de Newton descrevem principalmente:

a) O movimento dos corpos e as forças que atuam sobre eles

b) As transformações químicas dos elementos

c) A propagação da luz no vácuo

d) O comportamento dos fluidos em movimento

2. A Primeira Lei de Newton também é conhecida como:

a) Lei da Gravitação Universal

b) Lei da Inércia

c) Lei da Ação e Reação

d) Lei da Conservação da Energia

3. De acordo com a Primeira Lei de Newton, um corpo em repouso tende a:

a) Permanecer em repouso, a menos que uma força externa atue sobre ele

b) Se mover espontaneamente

c) Acelerar indefinidamente

d) Parar imediatamente ao entrar em movimento

4. A Segunda Lei de Newton estabelece uma relação entre:

a) Força, massa e aceleração

b) Velocidade, tempo e deslocamento

c) Trabalho, potência e energia

d) Pressão, volume e temperatura

5. A fórmula matemática da Segunda Lei de Newton é:

a) 𝐹=𝑚⋅𝑎

b) 𝐹=𝑚⋅𝑣

c) 𝐹=𝑚𝑎

d) 𝐹=𝑚⋅𝑔

6. A unidade de força no Sistema Internacional (SI) é:

a) Joule (J)

b) Watt (W)

c) Newton (N)

d) Pascal (Pa)

7. Se um objeto de 5 kg sofre uma aceleração de 2 m/s², qual a força resultante sobre ele?

a) 10 N

b) 5 N

c) 2,5 N

d) 20 N

8. A Terceira Lei de Newton afirma que:

a) Todo corpo continua em seu estado de repouso ou movimento uniforme a menos que seja forçado a mudar por forças externas

b) A força aplicada a um corpo é proporcional à sua massa e aceleração

c) A toda ação corresponde uma reação de mesma intensidade, mas em sentido oposto

d) A força resultante sobre um corpo é sempre nula

9. Quando você empurra uma parede e ela não se move, significa que:

a) A parede não exerce nenhuma força sobre você

b) Você está aplicando uma força muito pequena

c) A parede exerce uma força de mesma intensidade e sentido oposto à força aplicada

d) A Terceira Lei de Newton não se aplica nesse caso

10. Um astronauta no espaço longe de qualquer corpo celeste empurra uma caixa. O que acontece?

a) A caixa se moverá com velocidade constante

b) A caixa se moverá e depois parará

c) A caixa não se moverá

d) A caixa se moverá, mas sua velocidade diminuirá gradualmente

11. Se um carro está em movimento retilíneo e sem atrito, de acordo com a Primeira Lei de Newton, ele:

a) Parará naturalmente

b) Manterá sua velocidade constante

c) Acelerar-se-á continuamente

d) Diminuirá a velocidade gradualmente

12. Quando um foguete decola, a ação dos gases saindo dos motores gera:

a) Uma força de atrito

b) Uma reação que impulsiona o foguete para cima

c) Uma diminuição da pressão externa

d) Um aumento da inércia

13. Qual das seguintes situações ilustra a Primeira Lei de Newton?

a) Um carro parado no semáforo começa a se mover quando o sinal abre

b) Um ciclista continua se movendo mesmo depois de parar de pedalar

c) Uma bola de futebol muda de direção quando chutada

d) Um objeto pesado cai mais rápido do que um leve

14. Quando um carro faz uma curva, os passageiros sentem como se fossem jogados para fora do veículo. Esse fenômeno ocorre devido à:

a) Segunda Lei de Newton

b) Terceira Lei de Newton

c) Lei da Gravitação Universal

d) Primeira Lei de Newton

15. A relação entre força e aceleração mostra que:

a) Quanto maior a força aplicada, maior a aceleração

b) A aceleração não depende da força aplicada

c) A força e a aceleração são inversamente proporcionais

d) A aceleração independe da massa

16. Se um objeto em queda livre não encontra resistência do ar, sua aceleração será:

a) A mesma, independentemente da massa

b) Maior para objetos mais pesados

c) Menor para objetos mais leves

d) Zero, pois a velocidade será constante

17. Um carro de 1000 kg está sendo puxado por uma força de 3000 N. Qual será sua aceleração?

a) 1 m/s²

b) 3 m/s²

c) 30 m/s²

d) 3000 m/s²

18. Um passageiro em um ônibus em movimento sente seu corpo sendo projetado para frente quando o motorista freia bruscamente. Esse fenômeno ocorre devido:

a) À Segunda Lei de Newton

b) À Primeira Lei de Newton

c) À Terceira Lei de Newton

d) À Lei da Gravitação Universal

19. Se duas forças opostas de mesma intensidade atuam sobre um corpo, sua aceleração será:

a) Positiva

b) Negativa

c) Zero

d) Indefinida

20. Qual das seguintes afirmações sobre as Leis de Newton está correta?

a) A Primeira Lei trata da relação entre força e aceleração

b) A Segunda Lei afirma que forças sempre aparecem aos pares

c) A Terceira Lei diz que ação e reação sempre ocorrem em corpos diferentes

d) A Segunda Lei afirma que a força é inversamente proporcional à aceleração

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•Noções sobre células-tronco, clonagem e tecnologia do DNA recombinante. 
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1. a
2. b
3. a
4. a
5. a
6. c
7. a
8. c
9. c
10. a
11. b
12. b
13. b
14. d
15. a
16. a
17. b
18. b
19. c
20. c

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Exercícios sobre Movimento Uniforme, com gabarito

 Exercícios sobre Movimento Uniforme, com gabarito

1 O que é o movimento uniforme?

a) Movimento com velocidade constante.

b) Movimento com aceleração constante.

c) Movimento com velocidade variável.

d) Movimento com deslocamento variável.

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2 Como é a velocidade em um movimento uniforme?

a) A velocidade aumenta com o tempo.

b) A velocidade diminui com o tempo.

c) A velocidade permanece constante.

d) A velocidade varia de forma imprevisível.

3 Qual é a equação que descreve o movimento uniforme?

a) v= s/t

 b) v=at

c) s=vt

d) s= t/v

​

4 O que representa a letra "v" na equação s=vt do movimento uniforme?

a) A velocidade.

b) O tempo.

c) O deslocamento.

d) A aceleração.

5 Qual é a unidade SI (Sistema Internacional de Unidades) da velocidade?

a) metros por segundo (m/s).

b) quilômetros por hora (km/h).

c) metros por hora (m/h).

d) centímetros por segundo (cm/s).

6 O que acontece com o deslocamento de um objeto em movimento uniforme ao longo do tempo?

a) Aumenta linearmente.

b) Aumenta exponencialmente.

c) Diminui linearmente.

d) Permanece constante.

7 Como você calcularia a distância percorrida por um objeto em movimento uniforme, se você conhecesse a velocidade e o tempo?

a) Multiplicando a velocidade pelo tempo.

b) Dividindo a velocidade pelo tempo.

c) Subtraindo a velocidade do tempo.

d) Não é possível calcular apenas com a velocidade e o tempo.

8 Se um carro viaja a uma velocidade constante de 60 km/h por 2 horas, qual é a distância total percorrida?

a) 30 km.

b) 60 km.

c) 120 km.

d) 240 km.

9 Qual é a inclinação do gráfico velocidade-tempo de um movimento uniforme?

a) Inclinado para cima.

b) Inclinado para baixo.

c) Horizontal.

d) Vertical.

10 O que acontece com a aceleração em um movimento uniforme?

a) A aceleração é constante.

b) A aceleração aumenta linearmente.

c) A aceleração diminui linearmente.

d) Não há aceleração em um movimento uniforme.

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Gabarito dos exercícios sobre Movimento Uniforme:

1. a) Movimento com velocidade constante.
2. c) A velocidade permanece constante.
3. c) s=vt
4. a) A velocidade.
5. a) metros por segundo (m/s).
6. d) Permanece constante.
7. a) Multiplicando a velocidade pelo tempo.
8. c) 120 km.
9. c) Horizontal.
10. d) Não há aceleração em um movimento uniforme.

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Lista de Exercícios sobre Ligações Químicas, com gabarito

Esta lista de exercícios de Química foi elaborada para apoiar o professor do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano) na organização de atividades avaliativas e materiais de aula. As questões abordam conteúdos fundamentais da disciplina, como propriedades da matéria, misturas, transformações químicas e outros temas essenciais, em diferentes níveis de complexidade. Com gabarito ao final, o material pode ser utilizado na elaboração de provas, testes, listas de exercícios e atividades de revisão, facilitando a aplicação prática em sala de aula.

Lista de exercícios de Química com gabarito, voltada ao Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano). As questões abordam conteúdos essenciais como matéria, misturas e transformações químicas, sendo ideais para provas, testes e atividades de revisão.

Exercícios de Química sobre Ligações Químicas

1 O que é uma ligação iônica?

a) Compartilhamento de elétrons entre átomos.

b) Transferência de elétrons entre átomos.

c) Combinação de átomos por meio de ligações covalentes.

d) Interação entre moléculas polares.

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2 Qual é a principal característica das ligações covalentes?

a) Transferência de elétrons entre átomos.

b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.

c) Atração eletrostática entre íons com cargas opostas.

d) Forças intermoleculares de dipolo-dipolo.

3 Quais átomos geralmente formam ligações iônicas?

a) Metais e não metais.

b) Apenas metais.

c) Apenas não metais.

d) Gases nobres.

4 Como os átomos estão arranjados em uma ligação covalente não polar?

a) Com um átomo doando elétrons para outro.

b) Com átomos compartilhando elétrons de forma desigual.

c) Com átomos compartilhando elétrons de forma igual.

d) Com um átomo atraindo elétrons de outro.

5 O que é uma ligação metálica?

a) Uma ligação formada por transferência de elétrons.

b) Uma ligação formada por compartilhamento de elétrons.

c) Uma ligação entre um metal e um não metal.

d) Uma ligação entre átomos de metais em uma "nuvem" de elétrons.

6 Qual é o tipo de ligação predominante na molécula de água (H2O)?

a) Ligação iônica.

b) Ligação covalente polar.

c) Ligação covalente não polar.

d) Ligação metálica.

7 Qual é a estrutura geométrica de uma molécula de metano (CH4)?

a) Linear.

b) Angular.

c) Tetraédrica.

d) Piramidal.

8 Quais dos seguintes compostos são exemplos de ligações iônicas?

a) CO2 e H2O.

b) NaCl e MgCl2.

c) CH4 e NH3.

d) H2 e O2.

9 O que determina se uma ligação covalente é polar ou não polar?

a) O número de átomos na molécula.

b) A eletronegatividade dos átomos envolvidos.

c) A massa dos átomos envolvidos.

d) A temperatura ambiente.

10 Qual é a fórmula do cloreto de sódio (NaCl), um exemplo clássico de ligação iônica?

a) NaCl.

b) Na2Cl.

c) NaCl2.

d) Na2Cl2.

11 - Com relação às ligações químicas, assinale a alternativa correta.

a) A ligação iônica ocorre entre átomos que compartilham elétrons para estabilização de suas camadas eletrônicas mais externas, como por exemplo entre dois átomos de oxigênio e um de carbono, para compor o gás carbônico.

b) Ligação eletrovalente é o mesmo que ligação iônica, em que um dos átomos cede elétrons e o outro recebe elétrons, estabilizando assim a camada eletrônica mais externa de cada átomo.

c) A ligação covalente acontece quando dois átomos, um com mais de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa e o outro com menos de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa, trocam esses elétrons para estabilização de ambos.

d) A ligação covalente ocorre entre metais com metais, onde o metal mais eletronegativo cede seus elétrons para o metal menos eletronegativo.

e) Ligação covalente é aquela em que os elétrons são compartilhados entre, no mínimo, 3 átomos, como no caso do gás carbônico (dois oxigênios e um carbono), para que os três fiquem com suas camadas eletrônicas mais externas

estabilizadas.

12. (TecLabUFPR) Sobre o tema ligações químicas, assinale a alternativa correta.

a) Espécies químicas estáveis são eletricamente neutras.

b) Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas não no estado líquido.

c) Na ligação covalente entre elementos representativos, apenas os elétrons da camada de valência podem sercompartilhados.

d) Na representação de Lewis de oxigênio molecular, são representados 8 pares de elétrons.

e) A regra do octeto explica a formação da ligação metálica.

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13. (TecLabUFPR) As transformações químicas que ocorrem com mudança dos números de oxidação das espécies químicas envolvidas são freqüentes na natureza e nas produções industriais. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta.

a) O número de oxidação de um elemento em espécies químicas com ligações covalentes depende da eletronegatividadedos outros elementos presentes na molécula ou íon.

b) O hidrogênio possui número de oxidação +1 em todos os seus compostos.

c) Elementos metálicos apresentam mais de uma possibilidade de número de oxidação em seus compostos com elementos representativos.

d) A redução de um metal equivale à sua corrosão.

e) O agente redutor e o agente oxidante são os produtos de uma transformação que, respectivamente, perdem e ganhamos elétrons.

14.(TecLabPROGEPE) Um elemento químico A possui um elétron em seu subnível mais energético, sendo que esse subnível é do tipo s e está localizado no terceiro nível. Um elemento químico B possui cinco elétrons em seu subnível mais energético, sendo que esse subnível é do tipo p e está localizado no quarto nível. Sobre o tema, é correto afirmar que A e B:

a) formam íons com carga de mesmo valor, porém com sinal invertido.

b) separadamente formam ligação covalente em estado puro.

c) apresentam fórmula estrutural semelhante quando combinados separadamente com hidrogênio.

d) possuem energia de ionização de mesmo valor.

e) pertencem ao mesmo período.~

15. Antes da formação da ligação iônica entre um átomo de sódio e cloro, as camadas eletrônicas se encontram da seguinte forma:

a) 11Na - K = 2; L = 8; M = 1  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 7

b) 11Na - K = 2; L = 8; M = 2  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 6

c) 11Na - K = 2; L = 8; M = 0  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 8

a) 11Na - K = 2; L = 8; M = 7  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 1

a) 11Na - K = 8; L = 8; M = 1  -  17Cl - K = 2; L = 8; M = 7

16. Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos, assinale a alternativa INCORRETA

a) As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons 

b) ligações químicas que ocorrem através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. 

c) a molécula da água (H2O) é um exemplo de ligação covalente.

d) Dá-se o nome de molécula apenas à estrutura em que todos os seus átomos conectam-se uns aos outros de forma exclusiva via ligação iônica.

17. São tipos de ligações químicas, EXCETO

a) A ligação covalente (partilha de eletrons)
b) A ligação metálica (mar de elétrons livres)
c) A ligação iónica (cedência/captação de eletrons)
d) A ligação dióica (troca de elétrons)

18. Sobre o tema ligações químicas, assinale a alternativa correta.
a) Espécies químicas estáveis são eletricamente neutras.
b) Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas não no estado líquido.
c) Na ligação covalente entre elementos representativos, apenas os elétrons da camada de valência podem ser compartilhados.
d) Na representação de Lewis de oxigênio molecular, são representados 8 pares de elétrons.
e) A regra do octeto explica a formação da ligação metálica. 


19. Sobre a regra do octeto assinale a alternativa ERRADA

a) Regra através da qual as substâncias tendem a formar moléculas com 8 átomos
b) A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).
c) Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6. 
d) Existem exceções à regra do octeto.


20. Assinale a alternativa ERRADA sobre a Eletronegatividade
a) Eletronegatividade: é a habilidade de um átomo de atrair elétrons para si em certa molécula .
b) Pauling estabeleceu as eletronegatividades em uma escala de 0,7 (Cs) a 4,0 (F).
c) A eletronegatividade aumenta ao logo de um período 
d) A eletronegatividade diminui ao descermos em um grupo

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Gabarito dos exercícios de Química sobre Ligações Químicas

1. b) Transferência de elétrons entre átomos.
2. b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
3. a) Metais e não metais.
4. c) Com átomos compartilhando elétrons de forma igual.
5. d) Uma ligação entre átomos de metais em uma "nuvem" de elétrons.
6. b) Ligação covalente polar.
7. c) Tetraédrica.
8. b) NaCl e MgCl2.
9. b) A eletronegatividade dos átomos envolvidos.
10. a) NaCl.
11. B
12. C
13. A
14. A
15. A
16. D
17. D
18. C
19. A
20. D

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Série de Exercícios sobre Tabela Periódica com gabarito 9 ano

Exercícios Tabela Periódica 9 ano. Questionário com perguntas e respostas sobre a classificação dos elementos químicos na Tabela Periódica.  Atividades de ciências sugeridas para aulas de ciências (química) do 9º ano do ensino fundamental. Este conjunto de exercícios de Química foi desenvolvido para atender às demandas do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano), contemplando conteúdos estruturantes da disciplina, como propriedades da matéria, sistemas materiais e transformações químicas. As questões, acompanhadas de gabarito, possibilitam sua aplicação em diferentes instrumentos de avaliação, como provas, testes e atividades de revisão, contribuindo para a consolidação da aprendizagem.

Exercícios sobre a classificação dos Elementos Químicos - Tabela Periódica 9 ano

Questões objetivas sobre classificação periódica dos elementos químicos

1. (TECLabUFPR) A tabela periódica é uma importante forma de organizar os elementos químicos conhecidos até o momento. Sobre aorganização dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a) Os lantanídeos fazem parte do sétimo período.
b) Os elementos transurânicos são encontrados na natureza.
c) Um elemento químico do grupo 13 localizado no quinto período tem 51 prótons.
d) Elementos representativos possuem elétron mais energético localizado em orbital tipo “p” em seu estado fundamental.
e) O quarto período é composto por 18 elementos químicos.

2. Numere a 2º coluna com base na informação da 1º coluna.
1º Coluna

• 1. Grupo XVII, Halogênio.
• 2. Grupo II, Metal Alcalino Terroso.
• 3. Metal de Transição.
• 4. Grupo I, Metal Alcalino.
• 5. Lantanídeo.
• 6. Grupo XVI, Calcogênio.

2º Coluna

• ( ) Potássio.
• ( ) Enxofre.
• ( ) Európio.
• ( ) Bromo.
• ( ) Cálcio.
• ( ) Zinco.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

a) 3 – 2 – 1 – 6 – 4 – 5.

b) 4 – 6 – 5 – 1 – 2 – 3.

c) 3 – 5 – 2 – 4 – 1 – 6.

d) 4 – 5 – 3 – 6 – 2 – 1.

e) 1 – 6 – 4 – 2 – 5 – 3.

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3. Os elementos da tabela periódica que se caracterizampor doar facilmente um elétron para se tornarcátions monovalentes e formam óxidos básicos sãochamados de:
a. ( ) halogênios.
b. ( ) gases nobres.
c. ( ) metais alcalinos.
d. ( ) metais alcalinos terrosos.
e. ( ) metais de transição interna.

4. (FEPESE)A identificação de um elemento químico natabela periódica é feita através do seu número atômico. O número atômico do elemento significa:
a. () o número de prótons do elemento neutro.
b. ( ) o número de elétrons do íon carregado comcarga +1.
c. ( ) a soma do número de nêutrons e elétrons doelemento neutro.
d. ( ) o produto do número de elétrons comnúmero de prótons do elemento neutro.
e. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons docátion que perdeu um elétron.


5. (FEPESE) Os elementos cálcio (Ca), ferro (Fe), iodo (I) e neônio (Ne) são, respectivamente, denominados de:
a. ( ) Metal de transição, metal alcalino, calcogênio,e gás nobre.
b. ( ) Metal alcalino, metal alcalino terroso, halogênio e calcogênio.
c. ( ) Halogênio, metal de transição interna, gásnobre e metal alcalino.
d. () Metal alcalino terroso, metal de transição,halogênio e gás nobre.
e. ( ) Gás nobre, metal nobre, metal alcalino ehalogênio.

6. A Tabela que organiza os Elementos Químicos de acordo com características que se repetem periodicamente. Sobre o tema assinale a alternativa INCORRETA.
a) Organização em Famílias e Períodos
b) Organização em Ordem decrescente de Número Atômico
c)Classificação dos Elementos Químicos em Metais, Não Metais, Semi-metais, Gases Nobres, Hidrogênio
d) Contribuição de Medelev


7. SãoCaracterísticas contrárias ao metais, EXCETO
a) Opacos (sem brilho);
b) Maus condutores de calor
c) A temperatura ambiente podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
d) Bons condutores deeletricidade;

8. Considerando a classificação do Hidrogênio na Tabela Periódica assinale a alternativa ERRADA
a) É um elemento atípico.
b) O mais simples da tabela Periódica (possui 1 elétron, 1 próton, apenas 1 camada)
c) Apresenta características comuns em relação as outras famílias. Podendo se enquadrar em mais de uma delas.
d) Classifica-se separadamente.

9. Sobre a Organização da Tabela Periódica em Períodos não está correto:
a) Os períodos são as linhas horizontais da tabela periódica.
b) Períodos estão relacionadas as camadas do átomo.
c) O período em que se encontra um elemento na tabela corresponde a sua última camada eletrônica (a que contém os seus elétrons de valência).
d)São 8 períodos conforme a quantidade de elétrons na última camada.

10) Propriedades Periódicas aumentam ou diminuem no período a medida que o número atômico aumenta. não é uma propriedade peródica
a) Camadas eletrônicas
b) Energia de Ionização
c) Eletronegatividade
d) Eletroafinidade - Afinidade Eletrônica



11. (FEPESE) Os elementos da tabela periódica que se caracterizam por doar facilmente um elétron para se tornarcátions monovalentes e formam óxidos básicos sãochamados de:
a. ( ) halogênios.
b. ( ) gases nobres.
c. ( ) metais alcalinos.
d. ( ) metais alcalinos terrosos.
e. ( ) metais de transição interna.

12. Os elementos potássio (K), magnésio (Mg), bromo(Br) e argônio (Ar) são, respectivamente, pertencentesàs seguintes famílias de elementos químicos:
a. Gás nobre, metal de transição,metal alcalino e calcogênio.
b. Metal alcalino, metal alcalino terroso,halogênio e gás nobre.
c. Metal de transição, metal alcalino,calcogênio e gás nobre.
d. Halogênio, metal de transição interna,gás nobre e metal alcalino.
e. Gás nobre, metal nobre,metal alcalino e halogênio.

13 - A tabela periódica é uma importante forma de organizar os elementos químicos conhecidos até o momento. Sobre aorganização dos elementos químicos, assinale a alternativa correta.
a) Os lantanídeos fazem parte do sétimo período.
b) Os elementos transurânicos são encontrados na natureza.
c) Um elemento químico do grupo 13 localizado no quinto período tem 51 prótons.
d) Elementos representativos possuem elétron mais energético localizado em orbital tipo “p” em seu estado fundamental.

e) O quarto período é composto por 18 elementos químicos.

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Gabarito dosExercícios de química sobre Tabela Periódica com gabarito 9 ano

1.E
2.B
3.C
4.A
5.D
6.B
7.D
8.C
9.D
10.A
11.C
12.B
13.E

Questões discursivas - Exercícios tabela periódica 9 ano

1) Quais são os cinco grupos de classificação dos elementos químicos?

• Os elementos químicos da Tabela Periódica são classificados em cinco grandes grupos: metais, ametais (ou não metais), semimetais, gases nobres e hidrogênio. Metais: os metais constituem a maior parte dos elementos existentes (dois terços)..

2) Como são os metais em temperatura ambiente?

• Em temperatura ambiente eles são duros, sólidos, com exceção apenas do mercúrio (Hg), que é líquido. São condutores de calor e eletricidade.

3) Como é caracterizado o metal?

• O metal é caracterizado também por sua maleabilidade (capacidade de ser moldado) e pela sua ductilidade.

4) O que é ductibilidade?

• capacidade de formar fios, como, por exemplo, os fios de cobre, usados em fios de transmissão de energia elétrica

5) Como são denominados os elementos da família IA e II A?

• Os elementos das famílias ou grupos 1 (IA) são, respectivamente, denominados metais alcalinos (do árabe álcali, “cinza de plantas”) e 2 (IIA), De metais alcalinoterrosos (com o sentido de “existir na terra”).

6) Onde se encontram os metais de transição interna na tabela periódica?

• Metais de transição: são 32 elementos pertencentes às colunas 3 a 12 ou 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B*. Metais de transição interna: são 26 elementos da série dos Lantanídeos e dos Actinídeos. 10 metais não se encaixam em nenhum desses.

7) Quais são os ametais?

• Ametais ou Não metais: são: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).Esses elementos possuem as características opostas dos metais, ou seja, não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário, a maioria funciona como isolante enão possuem brilho característico.

8) Quais são e por que semimetais estão em desuso?

• Semimetais: esta nomenclatura está em desuso, porque a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) não reconhece mais essa classificação desde 1986. Entretanto, em muitas Tabelas sete elementos ainda são classificados dessa forma, pois possuem características intermediárias às dos metais e às dos ametais. Nas novas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.

9) Caracterize e relacione os gases nobres.

• Gases Nobres: representam os elementos da família 18 (0 ou VIII A), que são, respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Esses elementos são gasosos na temperatura ambiente e, normalmente, são encontrados na natureza em sua forma isolada, pois assim são mais estáveis. Além disso, eles não formam compostos com outros elementos espontaneamente.

10) Qual é a característica do hidrogênio e sua classificação na tabela periódica?

• Hidrogênio: esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência. Aliás, essa é sua única camada eletrônica. Porém, suas características não são semelhantes às dos elementos dessa família.

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20 Exercícios de Ciências sobre Máquinas Simples, com Gabarito

Lista de Exercícios de Ciências sobre Máquinas Simples para Ensino Fundamental, com gabarito.  10 Perguntas discursivas (questionário) e 10 Questões Objetivas. O objetivo é oferecer um material prático, confiável e alinhado ao ensino de Ciências, facilitando o planejamento do professor. Os exercícios de Ciências sobre seres vivos apresentados nesta página foram elaborados para professores do Ensino Fundamental II (6º ao 9º ano) que precisam de questões com respostas e gabarito para a elaboração de provas, testes e atividades avaliativas.  

Organizadas para uso direto em sala de aula, as questões permitem avaliar a compreensão dos alunos e reforçar os conteúdos trabalhados, podendo ser utilizadas em avaliações formais, listas de exercícios ou atividades de revisão. 

Questionário sobre máquinas simples:

1) O que são máquinas simples? Relacione exemplos de Máquinas simples básicas.
2) Explique resumidamente o funcionamento de uma alavanca e Dê cinco exemplos de aplicações de alavancas.
3) Dê um exemplo de Ponto de apoio
4) O que é vantagem mecânica?
5) Explique o funcionamento da roda e eixo
6) Como funciona a polia?
7) Como podem ser as máquinas simples?
8) O que é uma máquina simples?
9) Quais são as aplicações do parafuso?
10) Onde se aplica o plano inclinado?

Respostas

1) Dispositivos usados ​​para reduzir a força de esforço necessária para realizar trabalho espalhando essa força por uma distância maior e / ou reduzindo a resistência forças. As máquinas simples consideradas básicas são: a alavanca, o plano inclinado, o parafuso, a cunha, a roda combinada com eixo e as roldanas.

2) Uma máquina simples que consiste em uma barra rígida que gira em um ponto fixo chamado de ponto de apoio. O movimento descendente em uma extremidade resulta em movimento ascendente em outro ponto. São aplicações da alavanca: a tesoura, o martelo (ao atrair um prego) a tenaz, a balança o pedal do amolador, o quebra-nozes, o carrinho de mão etc.

3) Um exemplo de ponto de apoio é a barra do meio em uma gangorra.

4) O número de vezes que uma máquina multiplica a força do esforço. Quanto maior, menos força de esforço é necessário.

5) Uma máquina simples que aplica força a uma barra fixa chamado de eixo, que é anexado a uma roda. Essa força é multiplicada e permite que uma roda se desloque uma distância maior com menos esforço.

6) Uma máquina simples que consiste em um fio ou corda enrolada em uma roda estriada que pode girar para inverter a direção de uma força. As polias são usadas em conjunto para aumentar a força aplicada, a fim de facilitar o trabalho.

7)As máquinas simples podem ser básicas ou complexas.

8) Máquina simples é todo instrumento ou dispositivo que, aproveitando uma força, acelera ou facilita a execução de um trabalho.

9)  Entre as aplicações do parafuso, estão as perfuratrizes, o saca-rolha, o banco giratório e o macaco de automóvel.

10) O plano de inclinado tem a sua aplicação nas ladeiras e nas estradas serranas. A cunha tem sua aplicação no machado, na talhadeira e no formão.

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Questões objetivas

1. Uma haste presa ao centro de uma roda é chamada:
a Um imã
B. uma cunha
C. um top
D. um eixo

2. A eficiência de uma máquina simples é ____________________________.
A. é sempre menor que 100%
B. é igual a 100%
C. é sempre 50%
D. é sempre mais de 100%.

3. Se a vantagem mecânica de uma máquina simples é 4, então o
A. força de saída é 4 vezes o esforço
B. esforço é 4 vezes a força de saída
C. eficiência é de 4%
D. a saída do trabalho é 4 vezes a entrada

4. A vantagem mecânica de uma polia é:
A  Diâmetro da polia / comprimento da corda
B  Comprimento da corda de carga / Comprimento da corda de esforço
C  o número de cordas que suportam a carga
D. Comprimento da corda de carga /

5. Se uma máquina simples requer um esforço de 20 newtons para levantar uma carga de 100 newtons, sua vantagem mecânica é:
A  5
B  120 newtons
C  80 MA
D  20

6. São tipos de Máquinas Simples, EXCETO
a)• Alavanca,
b)• polia,
c)• plano inclinado,
d)• Parafuso e
e)• Motor

7. Sobre uma alavanca está INCORRETO
a) Uma alavanca é uma haste rígida fixada em um ponto.
b) A alavanca tem um ponto fixo sobre o qual se move.
c) Ponto fixo é a parte em que a força é aplicada
d) Carga: É a parte em que o trabalho tem que ser feito.

8. Considerando as máquinas simples sobre a polia está ERRADO
a) • Uma polia é uma roda com uma ranhura e uma corda ou uma corrente para se movimentar.
b)• Uma polia é uma haste rígida fixada em um ponto chamado fulcro.
c)• Uma polia também é usada para levantar os motores pesados ​​e encaixá-los nos veículos.
d)• As bandeiras também são içadas em um mastro por uma polia.

9.Sobre as máquinas simples assinale a alternativa errada
subir uma estrada em uma região montanhosa?
a) • Um plano inclinado é um declive suave. Ajuda a mover uma carga pesada com menos esforço.
b) • O parafuso é uma máquina simples possui ranhuras cortadas Devido às ranhuras espirais, o parafuso se move facilmente na madeira.
c) Uma roda e um eixo têm uma roda grande conectada a uma haste pequena
d)• Quando o eixo é girado, a roda não se move e vice-versa

10. Um exemplo de uma roda e eixo é:
A  um parafuso
B  uma maçaneta
C  motores de carros
D  Lançadora de foguetes

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Gabarito das questões sobre máquinas simples

1.D
2.A
3.A
4.C
5.A
6.E
7.C
8.B
9.D
10.B

Veja também:

- Exercícios de Física sobre Forças - Estática;
- Exercícios de Física sobre Formas e energia e suas transformações;

+100 Exercícios de Física para 9 Ano 

Nesta postagem você conferiu: Exercícios sobre máquinas simples 7 ano com gabarito. Conteúdo de Física do 7 Ano e 9 ano do ensino fundamental, ideal para aulas de ciências, provas, testes simuladas e atividades diversas. Confira também. Máquinas simples (alavancas exercícios resolvidos doc)  . atividades 7º ano ciências máquinas simples

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Exercícios sobre Fontes de Energia Renováveis e Não Renováveis.

Nesta página, você encontra exercícios sobre fontes de energia renováveis e não renováveis, com respostas, indicados para o ensino fundamental e médio. As questões abordam tipos de energia, vantagens e desvantagens, impactos ambientais e o uso sustentável dos recursos energéticos. As fontes de energia renováveis e não renováveis são fundamentais para compreender a produção de energia e seus impactos no meio ambiente. Questões elaboradas por professor de ciências.

Exercícios sobre Fontes de Energia Renováveis e Não Renováveis.

1. Há "um grande potencial para cultivaraMacaúba na América Latina sob condições ambientais abióticas atuais."

(https://www.blogdoensinodeciencias.com.br/2018/04/biomassa-e-producao-de-biodiesel-no-Brasil.html)

Assinale a alternativa que cita somente fontes deenergia renováveis.
a. ( ) carvão, hidrelétrica e biomassa
b. ( ) querosene, eólica e hidrelétrica
c. ( ) eólica, hidrelétrica e biomassa
d. ( ) gás natural, eólica e movimento das marés
e. ( ) petróleo, movimento das marés e energia solar

2. (FEPESE) O acidente nuclear em Fukushima, no Japão, despertou uma onda contra a energia nuclear. Os que se opõem à instalação de usinas nucleares lembram que

esse não foi o primeiro desastre nuclear da História. Assinale a alternativa que faz referência a outro acidente nuclear de grandes proporções, considerado o pior acidente nuclear da história.

a. ( ) Um vazamento de urânio em uma instalação nuclear inglesa, perto de Erwin (Tennessee).

b. ( X ) A explosão de um reator da usina ucraniana Chernobyl (também se escreve Tchernobil).

c. ( ) O pior acidente nuclear da história o correuapós a explosão de um reator da usina russa de Stalingrado, na antiga União Soviética.

d. ( ) O derretimento de um reator em uma usina em Three Mile Island, na França, provocadopor um terremoto, seguido de uma grande inundação.

e. ( ) A explosão, em junho de 2010, de um reatorna usina nuclear de Tricastin, no Alaska, causadapela queda de um meteorito.

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3.(Florianópolis)A energia solar pode ser usada para aquecer aágua utilizada no banho, na piscina, em processos industriais e químicos. O aquecimento solar ocorre porum procedimento iniciado num reservatório térmico que armazena a água aquecida em coletores.

Sobre esta forma sustentável de obtenção de energia, analise as proposições abaixo:

• 1. O aquecimento solar da água ocorre por um sistema básico composto pelo coletor solar(uma placa coletora) e um boiler (reservatóriotérmico). A circulação da água pode ser feitanaturalmente pela posição do coletor e peladiferença de densidade entre a água quente efria (termossifão), ou pelo uso de uma bombade circulação.
• 2. A absorção de calor pelo coletor pode ser mais intensificada pela cor utilizada nos coletores, geralmente, fabricados com a cor preta.
• 3. O Brasil é um país amplamente beneficiado porestar localizado próximo da linha do Equador, com pouca variação da duração solar do dia, oque facilita a captação da energia solar.
• 4. Nas regiões Sul e Sudeste, onde a duração da incidência solar é menor em comparação às regiões Norte e Nordeste, para não haver um encarecimento de instalação do sistema de aquecimento solar e perdas em seu aproveitamento, torna-se necessário o ajustamentoda posição de cada coletor mediante a latitudelocal e o período do ano relacionado àdemanda por energia e água aquecida.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativascorretas.

a. ( ) É correta apenas a afirmativa 4.

b. ( ) São corretas apenas as afirmativas 1 e 3.

c. ( ) São corretas apenas as afirmativas 1 e 4.

d. ( ) São corretas apenas as afirmativas 2, 3 e 4.

e. ( ) São corretas as afirmativas 1, 2, 3 e 4.

Veja também:Exercícios de Ciências sobre Problemas Ambientais Efeito Estufa e Camada de Ozônio

4. (FEPESE) Algumas atividades humanas consomem recursosnaturais e utilizam energia de forma intensiva, gerando consideráveis impactos ambientais.

Os desafios que envolvem a sustentabilidade são diversos e, para tanto, algumas ações são fundamentais para a preservação do meio ambiente, exceto:

a. ( ) gestão ecológica da água.

b. ( ) prioridade dos modos de transportes motorizados sobre os não motorizados .

c. ( ) busca de soluções que potencializem o uso racional de energia ou de energias renováveis.

d. ( ) redução do uso de materiais com alto impacto ambiental.

e. ( ) pesquisa em tecnologias alternativas que resgatem a utilização de materiais naturais ou pouco processados.

5. (FEPESE Palhoça) Em nosso planeta encontramos diversos tipos defontes de energia. Elas podem ser renováveis ou esgotáveis. Por exemplo, a energia solar e a eólica fazemparte das fontes de energia inesgotáveis. Por outro lado, os combustíveis fósseis possuem uma quantidade limitada em nosso planeta, podendo acabar caso não haja um consumo racional.

Com respeito a esse tema, assinale a alternativa correta.

a. ( ) Energia fóssil é um tipo de energia formada há milhões de anos, a partir do acúmulo demateriais orgânicos no subsolo. A geração de energia a partir dessas fontes não costumaprovocar poluição ou contribuir para o aumento do efeito estufa e aquecimento global. Isso porque, principalmente nos casos dos derivados de petróleo como o gás natural, o nível de poluentes é inexistente.

b. ( ) Energia solar é muito explorada no mundo, em função do baixo custo de implantação, mas éuma fonte suja, ou seja, gera poluição e impactos ambientais. A radiação solar é captada etransformada para gerar calor ou eletricidade.

c. ( ) Energia eólica é a energia gerada a partir da decomposição gerada a partir do vento. O gás metano produzido é usado para gerar energia e grandes hélices são instaladas em áreas dedecomposição, sendo que os movimentos delas geram energia elétrica. É uma fonte limpa e inesgotável, porém ainda pouco utilizada.

d. ( ) A energia hidráulica é a mais utilizada no Brasil, em função da grande quantidade de rio sem nosso país. A água possui um potencial energético e, quando represada, ele aumenta. Numa usina hidrelétrica existem turbinas que,

na queda d`água, fazem funcionar um gerador elétrico, produzindo energia. Embora a implantação de uma usina provoque impactos ambientais, na fase de construção da represa esta é uma fonte considerada limpa.

e. ( ) A energia nuclear é obtida quando o núcleo deum elemento químico é desintegrado. Nesse momento ocorre uma enorme liberação de energia nas camadas profundas da crosta terrestre, onde existe um alto nível de calor. Em

algumas regiões, a temperatura pode superar5.000°C. As usinas podem utilizar esse calor para acionar turbinas elétricas e gerar energia. Embora não produza poluentes, a quantidade de lixo nuclear é um ponto negativo.

6. Em relação à energia de biomassa, assinale a alternativa correta.
a. ( ) É gerada a partir do vento.
b. ( ) É gerada a partir do calor da terra.
c. ( ) É gerada a partir do carvão mineral.
d. ( ) É a energia gerada a partir da decomposição de materiais orgânicos.
e. ( ) É gerada a partir do movimento das águas oceânicas nas marés.

7. (FEPESE Florianópolis) A capacidade que o ambiente natural tem de manter as condições de vida para as pessoas e para os outros seres vivos, tendo em conta a habitabilidade, a beleza do ambiente e a sua função como fonte de energias renováveis, é conhecida como:
a. ( ) Sustentabilidade Social.
b. ( ) Sustentabilidade Ambiental.
c. ( ) Sustentabilidade Econômica.
d. ( ) Desenvolvimento Econômico.

e. ( ) Sustentabilidade Socioeconômica.

8.Assinale a alternativa que cita uma fonte não renovável de energia.
a. ( ) Biocombustíveis
b. ( ) Energia eólica
c. ( ) Energia solar
d. ( ) Energia hidrelétrica
e. ( ) Combustíveis fósseis

9. (Palhoça 2014) Um dos elementos químicos mais importantes para a vida na Terra é o carbono. Esse elemento pode ser encontrado sob diversas formas na natureza e é uma fonte de energia.
Embora esse elemento possa ser encontrado em muitos locais, assinale a alternativa que cita os maiores reservatórios de carbono na natureza.
a. ( ) Atmosfera e geleiras
b. ( ) Água dos oceanos, lagos e rios
c. ( ) No plâncton e bento dos oceanos
d. ( ) Sedimentos e rochas
e. ( ) Vegetais e animais

10. (São José 2013)Assinale a alternativa correta.
a. ( ) A maioria das fontes de energia utilizadas no mundo, hoje, é de origem fóssil como carvão, gás natural e petróleo.
b. ( ) Todas as fontes naturais de energia não são renováveis, ou seja, elas se esgotarão da natureza. Caso se mantenha a média de consumo das últimas décadas, as reservas de petróleo e gás natural irão se esgotar em menos de100 anos.
c. ( ) A energia nuclear é uma fonte de energia não limpa, pois não é renovável, e libera no meio ambiente um excesso de carbono que contribui para o efeito estufa.
d. ( ) A energia das marés, também conhecida como energia mare motriz, é obtida por meio do aproveitamento da energia proveniente do desnível das marés. Para que essa energia seja revertida em eletricidade é necessária a construção de usinas hidroelétricas.
e. ( ) Os biocombustíveis são combustíveis fósseis, obtidos a partir do beneficiamento de determinados vegetais, como cana-de-açúcar, soja, resíduos agropecuários, eucalipto, além de muitos outros.

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Gabarito Exercícios sobre Fontes de Energia Renováveis e Não Renováveis.

1.;C

2.B

3.E

4.B

5.D

6.D

7.B

8.E

9.D

10.A

Veja Também:

• Exercícios de Ciências sobre Problemas Ambientais Chuva ácida
• Exercícios de Ciências sobre Problemas Ambientais Efeito Estufa e Camada de Ozônio
• Exercícios de Ciências sobre Poluição.
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Exercícios de Ciências sobre Energia Potencial e Cinética

 Exercícios de Ciências sobre Energia Potencial e Cinética

1. Defina a energia cinética. 

2. Que tipo de energia faz um      maçã tem quando pendurado em um   árvore? 

3. Defina a energia potencial. 

4. Que tipo de energia faz um      o ciclista tem ao descer      Colina? 

5. Que tipo de energia um      o ciclista tem ao andar em um      caminho plano? 

6. Se um objeto não está se movendo, qual tipo de energia não tem? 

7. Se um item estiver em um terreno plano  e não se move, que tipo de  tem energia? 

8. Qual tem mais energia potencial? Uma maçã em uma árvore ou uma maçã no chão? 

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9. (FEPESE) O processo erosivo caracteriza um trabalho mecânico, ou seja, massa de solo sob a influência deum campo gravitacional que é deslocada em certa distância. Portanto, para que a água possa produzir erosão, ela deve encerrar uma quantidade de energia mecânica. Sobre isso é correto afirmar que
a. ( ) na promoção do processo erosivo, a energia potencial é tão efetiva quanto a energia ciné-tica.
b. ( ) a energia que pode efetivamente produzir otrabalho de erosão hídrica é exclusivamente a energia cinética da água da chuva (e de as-persão) e a energia cinética da água de escoa-mento superficial.
c. ( ) quanto maior a turbulência num fluxo de água, mais erosivo é esse fluxo.
d. ( ) a infiltração de água da chuva no solo pode diminuir a quantidade de energia potencial nessa água, mas não diminui a quantidade de energia cinética que flui até o final da chuva.
e. ( ) a capacidade potencial de uma gota de água da chuva desagregar o solo cresce com o seu diâmetro, na mesma proporção que essa ca-pacidade cresce com o aumento da velocida-de de queda da gota

10.  (FEPESE) As bombas hidráulicas são máquinas cuja fina-lidade é realizar o deslocamento de um líquido porescoamento. De acordo com os conceitos relacionados, assinale aalternativa correta.

a. ( ) As turbobombas também são denominadas de bombas de deslocamento positivo.

b. ( ) As bombas centrífugas são um exemplo de bombas volumétricas.

c. ( ) As bombas volumétricas também são deno-minadas bombas hidrodinâmicas.

d. ( ) Nas bombas de deslocamento positivo, o órgão (rotor) fornece energia ao fluido emforma de energia cinética, sempre com movi-mento rotativo.

e. ( ) As bombas volumétricas são aquelas em que a energia é fornecida ao líquido já sob a formade pressão, não havendo a necessidade de transformação de energia cinética

Veja também

• Exercícios de Física sobre Massa e Peso
• Exercícios de Física sobre Movimento na Cinemática.
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Escolha a resposta que melhor corresponda às definições abaixo.

	Definições		Possíveis  Respostas
1	Capacidade de trabalhar.	h	a. Luz
2	Energia armazenada nas ligações químicas das moléculas, que é liberada durante uma reação química.	f	b. Som
3	_________ exemplos de energia incluem telas de computador, lâmpadas e o sol.	a	c. Cinética
4	_________ energia é a soma da energia cinética e energia potencial de um objeto.	j	d. Térmica
5	Uma montanha-russa no topo de uma colina tem alta energia _________.	g	e. Armazenada
6	Uma montanha-russa no sopé de uma colina tem alta energia _________.	c	f. Químico
7	_________ energia é a energia produzida quando as moléculas de um objeto vibram.	d	g. Potencial
8	_________ energia é liberada quando o nucléolo de um átomo é dividido.	k	h. Energia
9	Rádios, cordas vocais e guitarras produzem _________ energia	b	i. Biomassa
10	Energia cinética	e	j. Mecânico
11	Por exemplo, lenha queimando em uma lareira.	i	k. Nuclear

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  Respostas dos exercícios

1.  Energia de movimento 
2. Energia potencial 
3. Energia armazenada
4. Energia cinética e energia potencial 
5. Energia cinética 
6. Energia cinética 
7. Nem energia cinética ou energia potencial 
8. Na árvore 
9. B
10. E

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