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Exercícios de química para o 9º ano do ensino fundamental sobre tipos de reações químicas, sugeridos para o ensino fundamental. 

EXERCÍCIOS DE REAÇÕES QUÍMICAS


1. (Tec.Lab.Progepe)A queima de enxofre elementar gera compostos gasosos responsáveis pela formação da chuva ácida, com consequente deterioração de edificações e de monumentos construídos em mármore, acompanhada de liberação de gás carbônico na atmosfera. Esse processo pode ser ilustrado pelas seguintes reações não balanceadas:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O

Considerando essa sequência de eventos, assinale a alternativa que apresenta a equação global balanceada dos eventos supracitados.
a) 2S + 3O2 + CaCO3 → 2CaSO4 + CO2.
b) S + 2O2 + 2CaCO3 → 2CaSO4 + 2CO2.
c) 2S + O2 + 3CaCO3 → 3CaSO4 + CO2.
d) S + O2 + CaCO3 → CaSO4 + CO2.
►e) 2S + 3O2 + 2CaCO3 → 2CaSO4 + 2CO2.


2. (Tec.Lab.Unila) O processo de respiração celular é utilizado pela maioria dos seres vivos para obtenção de energia. Nesta reação, glicose e ácidos graxos são convertidos a CO2 e H2O, produzindo energia para outras funções do organismo, como indicado na equação química não balanceada abaixo:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Tendo em vista que esta é uma reação de oxi-redução, assinale a alternativa que indica corretamente a semi-reação de oxidação da glicose.
►a) C6H12O6 + 6 H2O → 6 CO2 + 24 H+  + 24 e
b) C6H12O6 + 6 H2O → 6CO2 + 24 e
c) C6H12O6 + 6 H2O + 24 e-  → 6 CO2 + 24 H+
d) C6H12O6 + 6 H2O → 6 CO2 + 12 H+  + 4 e
e) C6H12O6 + 24 H+  + 24 e-→ 6 CO2 + 6 H2O


3. (TecLabUFPR) A representação gráfica da concentração de reagentes e produtos em função do tempo é uma importante ferramenta que auxilia na compreensão de vários aspectos cinéticos da química. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta.
a) Reagentes apresentam uma curva ascendente, porque são consumidos durante a transformação química.
b) Produtos apresentam uma curva decrescente, uma vez que são formados durante a transformação química.
c) A inclinação da curva de reagentes e de produtos em um mesmo intervalo de tempo deve ser a mesma.
*d) A variação de concentração dos reagentes e produtos em um mesmo intervalo de tempo obedece a uma proporção estequiométrica.
e) A velocidade de formação dos produtos é constante quando os reagentes contidos em dois recipientes estão finamente divididos e são misturados na ausência de interferentes.

4. (FEPESE) Quando, numa reação química, a velocidade das reações diretas se iguala à velocidade das reações inversas e não mais ocorre mudança na composição do sistema reacional afirma-se que se atingiu um estado que se denomina:
a. ( ) Estado crítico.
b. ( ) Equilíbrio estático.
c. ( X ) Equilíbrio químico.
d. ( ) Complexo ativado.
e. ( ) Tempo de meia-vida


Identifique os tipos das seguintes reações químicas:
a)      NH3 + Hcl  Þ  NH4Cl
b)      CuSO4 + Fe Þ FeSO4  +  Cu
c)      CaOH2   Þ  CaO  +  H2O
d)      NaCl  +  AgNO3  Þ  AgCl  +  NaNO3
e)      H2O2  Þ  H2 +  O2
f)       2NaCl  +  H2SO4  Þ Na2SO4  +  2Hcl
g)      2 H2 + OÞ 2H2O
h)      H2S + Cl2 Þ 2 Hcl + S
i)        NaCl Þ Na + Cl
j)        Hcl + NaOH Þ NaCl + H2O
k)      Zn + H2SO4 Þ ZnSO4 + H2
l)        MgSO4 + 2NaCl Þ Na2SO4 + MgCl2
m)    2SO2 + O2 Þ 2SO3
n)      NaOH + HCl Þ NaCl + H2O
o)      CaO + CO2 Þ CaCO3
p)      4Fe + 3O2 Þ 2Fe2
q)     C + O2 Þ CO2.

Exercícios sobre Tipos de Reações Químicas.  9 ano



2 - Assinale a alternativa que apresenta uma reação química corretamente balanceada.

 a) 2H2 + 2O2 => 2H2O
b) H2 + O2 => 2H2O
c) ½H2 + O2 => H2O
*d) 2H2 + O2 => 2H2O
e) 2H2 + ½O2 => H2O



Por Equipe do Blog do Ensino de Ciências


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