Exercícios de química para o 9º ano do ensino fundamental sobre tipos de reações químicas, sugeridos para o ensino fundamental.
EXERCÍCIOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
1. (Tec.Lab.Progepe)A queima de enxofre elementar gera compostos gasosos responsáveis pela formação da chuva ácida, com consequente deterioração de edificações e de monumentos construídos em mármore, acompanhada de liberação de gás carbônico na atmosfera. Esse processo pode ser ilustrado pelas seguintes reações não balanceadas:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O
Considerando essa sequência de eventos, assinale a alternativa que apresenta a equação global balanceada dos eventos supracitados.
a) 2S + 3O2 + CaCO3 → 2CaSO4 + CO2.
b) S + 2O2 + 2CaCO3 → 2CaSO4 + 2CO2.
c) 2S + O2 + 3CaCO3 → 3CaSO4 + CO2.
d) S + O2 + CaCO3 → CaSO4 + CO2.
►e) 2S + 3O2 + 2CaCO3 → 2CaSO4 + 2CO2.
2. (Tec.Lab.Unila) O processo de respiração celular é utilizado pela maioria dos seres vivos para obtenção de energia. Nesta reação, glicose e ácidos graxos são convertidos a CO2 e H2O, produzindo energia para outras funções do organismo, como indicado na equação química não balanceada abaixo:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
Tendo em vista que esta é uma reação de oxi-redução, assinale a alternativa que indica corretamente a semi-reação de oxidação da glicose.
►a) C6H12O6 + 6 H2O → 6 CO2 + 24 H+ + 24 e
b) C6H12O6 + 6 H2O → 6CO2 + 24 e
c) C6H12O6 + 6 H2O + 24 e- → 6 CO2 + 24 H+
d) C6H12O6 + 6 H2O → 6 CO2 + 12 H+ + 4 e
e) C6H12O6 + 24 H+ + 24 e-→ 6 CO2 + 6 H2O
3. (TecLabUFPR) A representação gráfica da concentração de reagentes e produtos em função do tempo é uma importante ferramenta que auxilia na compreensão de vários aspectos cinéticos da química. Sobre esse tema, assinale a alternativa correta.
a) Reagentes apresentam uma curva ascendente, porque são consumidos durante a transformação química.
b) Produtos apresentam uma curva decrescente, uma vez que são formados durante a transformação química.
c) A inclinação da curva de reagentes e de produtos em um mesmo intervalo de tempo deve ser a mesma.
*d) A variação de concentração dos reagentes e produtos em um mesmo intervalo de tempo obedece a uma proporção estequiométrica.
e) A velocidade de formação dos produtos é constante quando os reagentes contidos em dois recipientes estão finamente divididos e são misturados na ausência de interferentes.
4. (FEPESE) Quando, numa reação química, a velocidade das reações diretas se iguala à velocidade das reações inversas e não mais ocorre mudança na composição do sistema reacional afirma-se que se atingiu um estado que se denomina:
a. ( ) Estado crítico.
b. ( ) Equilíbrio estático.
c. ( X ) Equilíbrio químico.
d. ( ) Complexo ativado.
e. ( ) Tempo de meia-vida
5. (FEPESE) Analise as reações abaixo:
1. CaCO3 (s) >> CaO(s) + CO2(g)
2. NaOH(aq) + HCl(aq) >> H2O(l) + NaCl(aq)
3. 2H2 O(l) >> 2H2(g) + O2(g)
4. CH3 CH2OH(l)+ 3 O2(g) >> 3 H2O(l) + 2CO2(g)
5. 2HCl(aq) + Zn(s) >> ZnCl2(aq) + H2(g)
Assinale a alternativa que indica as reações que ocorrem com transferência de elétrons.
a. ( ) 1, 2 e 3
b. ( ) 1, 2 e 5
c. ( ) 1, 3 e 5
d. ( ) 2, 3 e 4
e. ( X ) 3, 4 e 5
6. Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ):
( ) Ao atingir o equilíbrio, todas reações químicas cessam.
( ) No equilíbrio químico, as reações diretas e inversas ocorrem na mesma velocidade.
( ) A energia livre de reação no equilíbrio é zero.
( ) A constante de equilíbrio é afetada quando se altera a temperatura do sistema reacional.
( ) A energia livre padrão de reação no equilíbrio é zero.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
a. ( ) V • V • V • F • F
b. ( ) V • F • V • F • V
c. ( ) V • F • F • V • F
d. ( X ) F • V • V • V • F
e. ( ) F • F • V • V • V
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1. CaCO3 (s) >> CaO(s) + CO2(g)
2. NaOH(aq) + HCl(aq) >> H2O(l) + NaCl(aq)
3. 2H2 O(l) >> 2H2(g) + O2(g)
4. CH3 CH2OH(l)+ 3 O2(g) >> 3 H2O(l) + 2CO2(g)
5. 2HCl(aq) + Zn(s) >> ZnCl2(aq) + H2(g)
Assinale a alternativa que indica as reações que ocorrem com transferência de elétrons.
a. ( ) 1, 2 e 3
b. ( ) 1, 2 e 5
c. ( ) 1, 3 e 5
d. ( ) 2, 3 e 4
e. ( X ) 3, 4 e 5
6. Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ):
( ) Ao atingir o equilíbrio, todas reações químicas cessam.
( ) No equilíbrio químico, as reações diretas e inversas ocorrem na mesma velocidade.
( ) A energia livre de reação no equilíbrio é zero.
( ) A constante de equilíbrio é afetada quando se altera a temperatura do sistema reacional.
( ) A energia livre padrão de reação no equilíbrio é zero.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
a. ( ) V • V • V • F • F
b. ( ) V • F • V • F • V
c. ( ) V • F • F • V • F
d. ( X ) F • V • V • V • F
e. ( ) F • F • V • V • V
Identifique
os tipos das seguintes reações químicas:
a) NH3
+ Hcl Þ NH4Cl
b) CuSO4
+ Fe Þ FeSO4
+
Cu
c) CaOH2
Þ CaO
+ H2O
d) NaCl + AgNO3 Þ AgCl
+ NaNO3
e) H2O2 Þ H2 + O2
f) 2NaCl + H2SO4 Þ
Na2SO4 + 2Hcl
g) 2
H2 + O2 Þ 2H2O
h) H2S
+ Cl2 Þ
2 Hcl + S
i)
NaCl Þ Na +
Cl
j)
Hcl + NaOH Þ NaCl
+ H2O
k) Zn
+ H2SO4 Þ
ZnSO4 + H2
l)
MgSO4
+ 2NaCl Þ
Na2SO4 + MgCl2
m) 2SO2
+ O2 Þ
2SO3
n) NaOH
+ HCl Þ
NaCl + H2O
o) CaO
+ CO2 Þ
CaCO3
p) 4Fe
+ 3O2 Þ
2Fe2
q) C + O2 Þ CO2.
2 - Assinale a alternativa que apresenta uma reação química corretamente balanceada.
a) 2H2 + 2O2 => 2H2O
b) H2 + O2 => 2H2O
c) ½H2 + O2 => H2O
*d) 2H2 + O2 => 2H2O
e) 2H2 + ½O2 => H2O
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Ronaldo Silva: Professor e Especialista em Ensino de Ciências, pela UFF/RJ, com mais de 25 anos de experiência no magistério.