Nesta postagem trouxemos a prova de química para o concurso da Espcex 2017. As questões de números 33 a 44 da prova. As questões correspondem ao conteúdo de química e você pode conferir o gabarito no final das questões.
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Prova de Química EspCex 2017
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Veja algumas questões da prova EspCex 2017 acima
35. (Espcex 2017) A gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volatilidade elevada e geram
facilmente vapores inflamáveis.
Em um motor automotivo, a mistura de ar e vapores inflamáveis de gasolina é comprimida por um pistão dentro de um cilindro e posteriormente sofre ignição por uma centelha elétrica (faísca) produzida pela vela do motor.
Pode-se afirmar que a centelha elétrica produzida pela vela do veículo neste evento tem a
função química de
Adaptado de: BROWN, Theodore; L. LEMAY, H Eugene;
BURSTEN, Bruce E. Química a Ciência Central, 9ª edição,
Editora Prentice-Hall, 2005, pág 926.
[A] catalisar a reação por meio da mudança na estrutura química dos produtos, saindo contudo
recuperada intacta ao final do processo.
[B] propiciar o contato entre os reagentes gasolina e oxigênio do ar (O2), baixando a temperatura do
sistema para ocorrência de reação química.
[C] fornecer a energia de ativação necessária para ocorrência da reação química de combustão.
[D] manter estável a estrutura dos hidrocarbonetos presentes na gasolina.
[E] permitir a abertura da válvula de admissão do pistão para entrada de ar no interior do motor.
36. (Espcex 2017) Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos.
Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias
catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N2O e o NO2 (denominados NOx) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:
- I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio
- é classificada como uma reação de oxidorredução;
- II – o CO2 é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;
- III – catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis
- sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;
- IV – o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;
- V – a molécula do gás carbônico (CO2) apresenta geometria espacial angular.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas a
[A] I e II.
[B] II e V.
[C] III e IV.
[D] I, III e V.
[E] II, IV e V.
39. (Espcex 2017) Na ânsia pelo “elixir da longa vida”, por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que
Dados:
Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6
I – o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;
II – a 25 ºC e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;
III – a fórmula do nitrato de potássio é KNO2 ;
IV – o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;
V – o átomo de carbono (6C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;
Estão corretas apenas as afirmativas
[A] I e IV.
[B] II e V.
[C] III, IV e V.
[D] I, II e V.
[E] II, III e IV.
43. Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma
solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol·L-1. Em seguida solicitou que os
alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma
solução final de concentração 0,05 mol·L-1. Para obtenção da concentração final nessa diluição, o
volume de água destilada que deve ser adicionado é de
[A] 2400 mL.
[B] 2000 mL.
[C] 1200 mL.
[D] 700 mL.
[E] 200 mL.
Gabarito das questões da prova de química EspCex 2017 - Modelo A
33 E
34 E
35 C
36 A
37 E
38 D
39 B
40 C
41 D
42 B
43 A
44 D
