Saudações a todos! Caros colegas de magistério e queridos estudantes sistematizei uma série de exercícios sobre Estrutura Atômica para 9º ano.  São exercícios resolvidos sobre Átomos sugeridos para 9º ano do ensino fundamental, com respostas. Indicado para planos de aula de 9 ano do ensino fundamental para diversas atividades de ciências, avaliação e simulados.

Exercícios sobre Estrutura Atômica para 9º ano


QUESTÕES OBJETIVAS SOBRE ESTRUTURA ATÔMICA PARA 9º ANO.


1. Utilizando os elementos fictícios A, B e C, indique a alternativa que representa respectivamente, o número de prótons, elétrons, nêutrons e massa do elemento B.
  • - A3+ possui 40 elétrons. - A é isótono de B.
  • - B é isótopo de C. - B2- possui 90 elétrons.
  • - A é isóbaro de C. - C possui 25 nêutrons.

a) 90, 90, 75 e 165. 
b) 88, 90, 70 e 158. 
c) 43, 43, 75 e 113. 
xd) 88, 88, 70 e 158

2. Com relação aos conceitos básicos da química envolvidos na biologia, é correto afirmar:
a. ( X ) De todos os elementos químicos conhecidos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados.
b. ( ) Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, e eventualmente atinge os prótons do núcleo.
c. ( ) Os elementos químicos devem sempre conter 2 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência.
d. ( ) As substâncias que apresentam as mesmas propriedades químicas, mas possuem fórmula molecular e nome diferentes, são chamadas de tautômeros.
e. ( ) Uma substância composta é formada por átomos simples, que são indivisíveis e incapazes de se decompor.

3. (FEPESE) Um elemento químico pode ser identificado na tabela periódica através do seu número atômico.
O número atômico do elemento significa:
a. ( ) a soma do número de nêutrons e prótons do elemento neutro.
b. ( ) a soma do número de elétrons e prótons do elemento neutro.
c. ( X ) o número de elétrons do elemento neutro.
d. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons do cátion que perdeu um elétron.
e. ( ) o número de prótons do ânion que perdeu dois elétrons.

4. A soma das massas dos prótons e dos nêutrons para um átomo neutro é igual à(ao):
a. ( ) carga elétrica.
b. ( X ) massa atômica.
c. ( ) número atômico.
d. ( ) número de elétrons.
e. ( ) eletronegatividade.

5. (FEPESE Lages) O modelo atômico que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons em órbita circular, é denominado de:
a. ( X ) Modelo atômico de Bohr.
b. ( ) Modelo dos orbitais atômicos.
c. ( ) Modelo dos níveis e sub-níveis de energia.
d. ( ) Modelo atômico grego.
e. ( ) Princípio da incerteza.



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6. (FEPESE Lages) O elemento cálcio, no seu estado fundamental, apresenta as seguintes características:
a. ( ) 18 elétrons, 18 prótons e 22 nêutrons.
b. ( ) 19 elétrons, 19 prótons e 21 nêutrons.
c. ( X ) 20 elétrons, 20 prótons e 20 nêutrons.
d. ( ) 21 elétrons, 19 prótons e 19 nêutrons.
e. ( ) 22 elétrons, 20 prótons e 18 nêutrons.

7. (LabQuimPROGEPE)Ernest Rutherford, físico e químico de nacionalidade neozelandesa, foi laureado com prêmio Nobel em 1908 por suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas. Por volta de 1910, Rutherford, com ajuda de um colega e de um aluno, realizou um experimento em que uma folha fina de ouro era bombardeada com partículas radioativas alfa, e um anteparo revestido com sulfeto de zinco era utilizado para detectar as partículas que atravessavam a folha de ouro. Com base nesse experimento, Rutherford propôs seu modelo atômico. Sobre esse modelo atômico, assinale a alternativa correta.
a) O modelo atômico de Rutherford consiste num núcleo pequeno e numa eletrosfera onde os elétrons circundam o núcleo em órbitas de energia quantizada.
b) O modelo atômico de Rutherford consiste em elétrons dispersos numa sopa de carga positiva.
c) No modelo atômico de Rutherford, o núcleo é pequeno, mas sua massa é relativamente grande e os elétrons são descritos por funções orbitais, não podendo ter sua posição e seu momento angular definidos.
d) No modelo atômico de Rutherford, o átomo, até então indivisível, é constituído de elétrons, prótons e nêutrons, dispersos numa massa parecida com um pudim.
*e) O modelo atômico de Rutherford consiste num núcleo carregado positivamente que concentra praticamente toda a massa do átomo e elétrons que percorrem órbitas ao redor do núcleo. 

Confira os Exercícios de Química sobre Os elementos químicos Metais

8. No átomo neutro, a somatória das massas dos prótons e nêutrons é igual à(ao):
a. ( ) carga iônica.
b. ( ) número atômico.
c. ( X ) massa atômica.
d. ( ) eletronegatividade.
e. ( ) constante dielétrica.

9. Sobre a evolução do conceito de estrutura atômica não se pode afirmar que:
a) No século V a.C., os filósofos gregos Demócrito e Leucipo defendiam o atomismo, 
b) Para os gregos dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia em partículas que seriam invisíveis ao olho humano
c) Segundo os pensadores Gregos as partículas eram indivisíveis. 
xd) Segundo Demócrito a matéria era contínua.

10. Assinale a alternativa ERRADA
a) Um átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas.
b) Cada camada é designada por uma letra. A mais próxima do núcleo é designada pela letra K, a segunda pela letra L, a terceira pela letra e assim por diante.    
c) Cada uma das camadas eletrônicas tem um número máximo de elétrons.
xd) Cada camada é designada por uma letra s, p, d e f

Veja também os Exercícios de Química sobre Tabela periódica

Questionário 01 - Sobre estrutura atômica

1)   De que é formado o átomo? 
È formado de núcleo e a eletrosfera.

2)   Onde se localiza o núcleo? 
O núcleo é a parte central do átomo.

3) Quais são as partículas atômicas que formam o núcleo? 
É formado por dois tipos diferentes de partícula: os prótons (p) e os neutrons (n).

4)   Como é conhecida a eletrosfera? 
A eletrosfera, também conhecida por coroa,

5) Como se chamam as partículas atômicas da eletrosfera? Essas partículas da eletrosfera recebem o nome de elétrons (e) e são menores que os prótons e os nêutrons.

6) Como são as cargas elétricas das três partículas dos átomos? 
O que são prótons, senão partículas atômicas que possuem carga elétrica positiva e os nêutrons são partículas sem carga elétrica. Já os elétrons têm carga elétrica negativa.

7)   Como as partículas se distribuem nas camadas?

CAMADA
ELÉTRONS
K
2
L
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
8

8) Quantas camadas um átomo tem e como elas são chamadas? 
Um átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas. Cada uma é designada por uma letra. A mais próxima do núcleo é designada pela letra K, a segunda pela letra L, a terceira pela letra e assim por diante.    Cada uma das camadas eletrônicas tem um número máximo de elétrons.

9)   Por que o átomo se parece com o sistema solar? 
Elétrons que giram ao redor do núcleo.

10) Qual é o número máximo de elétrosn em cada subnível?
{ s  2 elétrons
{ p  6 elétrons
{ d  10 elétrons
{ f  14 elétrons
Exercícios sobre Estrutura Atômica para 9º ano.


Confira os Exercícios de Química sobre Reações Químicas

                    

Questionário 01 - Sobre estrutura atômica

1)   O que é número de massa? é a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo de um átomo
2)   Considerando a estrutura atomica basica. Como é representado o número de massa?  é representado pela letra A.
3)   A que corresponde o número atômico? corresponde ao número de prótons ou de elétrons existentes num átomo
4)   Como é representado o numero atomico? é representado pela letra Z
5)   Quando um átomo é eletricamente neutro? O átomo é eletricamente neutro, pois o número de prótons é igual ao número de elétrons, e, como sabemos, as cargas elétricas dessas têm o mesmo valor absoluto, embora sejam de sinais contrários.
6)   Qual foi o átomo padrão e como ele era formado? Para determinar a massa atômica, os cientistas precisavam de algo que pudesse ser usado como padrão. Assim, em 1961, eles adotaram o átomo-padrão o átomo do carbono com o número atômico igual a 6 e o número da massa igual a 12. A seguir imaginaram esse átomo dividido em 12 partes iguais e consideraram uma dessas partes como a unidade de massa atômica.
7)   O que são isótopos? São átomos que possuem mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa
8)   O que são isótonos? - São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons.
11)       Como podem ser considerados os isótopos? Os isótopos podem ser considerados também átomos de um mesmo elemento químico. Eles podem ser chamados de nuclídeos. Esse fenômeno de isotopia é bastante comum na natureza e a maioria dos elementos químicos naturais é constituída por mistura de isótopos.
10)       Como são as propriedades dos isóbaros? terão propriedades físicas e químicas diferentes


Por Equipe do Blog do Ensino de Ciências


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