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Estrutura Atômica exercícios para 9° ano, com gabarito

Estrutura Atômica exercícios para 9° ano, com gabarito.  São exercícios resolvidos sobre Átomos sugeridos para 9º ano do ensino fundamental, com respostas. Indicado para planos de aula de 9 ano do ensino fundamental para diversas atividades de ciências, avaliação e simulados.

Estrutura Atômica exercícios para 9° ano, com gabarito

QUESTÕES OBJETIVAS SOBRE ESTRUTURA ATÔMICA PARA 9º ANO.


1. Utilizando os elementos fictícios A, B e C, indique a alternativa que representa respectivamente, o número de prótons, elétrons, nêutrons e massa do elemento B.
  • - A3+ possui 40 elétrons. - A é isótono de B.
  • - B é isótopo de C. - B2- possui 90 elétrons.
  • - A é isóbaro de C. - C possui 25 nêutrons.

a) 90, 90, 75 e 165. 
b) 88, 90, 70 e 158. 
c) 43, 43, 75 e 113. 
xd) 88, 88, 70 e 158

2. Com relação aos conceitos básicos da química envolvidos na biologia, é correto afirmar:
a. ( X ) De todos os elementos químicos conhecidos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados.
b. ( ) Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, e eventualmente atinge os prótons do núcleo.
c. ( ) Os elementos químicos devem sempre conter 2 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência.
d. ( ) As substâncias que apresentam as mesmas propriedades químicas, mas possuem fórmula molecular e nome diferentes, são chamadas de tautômeros.
e. ( ) Uma substância composta é formada por átomos simples, que são indivisíveis e incapazes de se decompor.

3. (FEPESE) Um elemento químico pode ser identificado na tabela periódica através do seu número atômico.
O número atômico do elemento significa:
a. ( ) a soma do número de nêutrons e prótons do elemento neutro.
b. ( ) a soma do número de elétrons e prótons do elemento neutro.
c. ( X ) o número de elétrons do elemento neutro.
d. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons do cátion que perdeu um elétron.
e. ( ) o número de prótons do ânion que perdeu dois elétrons.

4. A soma das massas dos prótons e dos nêutrons para um átomo neutro é igual à(ao):
a. ( ) carga elétrica.
b. ( X ) massa atômica.
c. ( ) número atômico.
d. ( ) número de elétrons.
e. ( ) eletronegatividade.

5. (FEPESE Lages) O modelo atômico que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons em órbita circular, é denominado de:
a. ( X ) Modelo atômico de Bohr.
b. ( ) Modelo dos orbitais atômicos.
c. ( ) Modelo dos níveis e sub-níveis de energia.
d. ( ) Modelo atômico grego.
e. ( ) Princípio da incerteza.



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6. (FEPESE Lages) O elemento cálcio, no seu estado fundamental, apresenta as seguintes características:
a. ( ) 18 elétrons, 18 prótons e 22 nêutrons.
b. ( ) 19 elétrons, 19 prótons e 21 nêutrons.
c. ( X ) 20 elétrons, 20 prótons e 20 nêutrons.
d. ( ) 21 elétrons, 19 prótons e 19 nêutrons.
e. ( ) 22 elétrons, 20 prótons e 18 nêutrons.

7. (LabQuimPROGEPE)Ernest Rutherford, físico e químico de nacionalidade neozelandesa, foi laureado com prêmio Nobel em 1908 por suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas. Por volta de 1910, Rutherford, com ajuda de um colega e de um aluno, realizou um experimento em que uma folha fina de ouro era bombardeada com partículas radioativas alfa, e um anteparo revestido com sulfeto de zinco era utilizado para detectar as partículas que atravessavam a folha de ouro. Com base nesse experimento, Rutherford propôs seu modelo atômico. Sobre esse modelo atômico, assinale a alternativa correta.
a) O modelo atômico de Rutherford consiste num núcleo pequeno e numa eletrosfera onde os elétrons circundam o núcleo em órbitas de energia quantizada.
b) O modelo atômico de Rutherford consiste em elétrons dispersos numa sopa de carga positiva.
c) No modelo atômico de Rutherford, o núcleo é pequeno, mas sua massa é relativamente grande e os elétrons são descritos por funções orbitais, não podendo ter sua posição e seu momento angular definidos.
d) No modelo atômico de Rutherford, o átomo, até então indivisível, é constituído de elétrons, prótons e nêutrons, dispersos numa massa parecida com um pudim.
*e) O modelo atômico de Rutherford consiste num núcleo carregado positivamente que concentra praticamente toda a massa do átomo e elétrons que percorrem órbitas ao redor do núcleo. 

Confira os Exercícios de Química sobre Os elementos químicos Metais

8. No átomo neutro, a somatória das massas dos prótons e nêutrons é igual à(ao):
a. ( ) carga iônica.
b. ( ) número atômico.
c. ( X ) massa atômica.
d. ( ) eletronegatividade.
e. ( ) constante dielétrica.

9. Sobre a evolução do conceito de estrutura atômica não se pode afirmar que:
a) No século V a.C., os filósofos gregos Demócrito e Leucipo defendiam o atomismo, 
b) Para os gregos dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia em partículas que seriam invisíveis ao olho humano
c) Segundo os pensadores Gregos as partículas eram indivisíveis. 
xd) Segundo Demócrito a matéria era contínua.

10. Assinale a alternativa ERRADA
a) Um átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas.
b) Cada camada é designada por uma letra. A mais próxima do núcleo é designada pela letra K, a segunda pela letra L, a terceira pela letra e assim por diante.    
c) Cada uma das camadas eletrônicas tem um número máximo de elétrons.
xd) Cada camada é designada por uma letra s, p, d e f

11. No seu estado fundamental, o elemento flúor apresenta as seguintes características:
a. ( X ) 9 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons.
b. ( ) 9 elétrons, 19 prótons e 10 nêutrons.
c. ( ) 10 elétrons, 9 prótons e 19 nêutrons.
d. ( ) 19 elétrons, 19 prótons e 19 nêutrons.
e. ( ) 19 elétrons, 19 prótons e 9 nêutrons.

12. Através do número atômico é possível identificar o elemento químico na tabela periódica.
O número atômico representa:
a. ( X ) o número total de elétrons do elemento neutro.
b. ( ) a soma do número de elétrons e prótons do elemento neutro.
c. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons do cátion que perdeu um elétron.
d. ( ) o número de prótons do cátion que perdeu dois elétrons.
e. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons do elemento neutro.

13. Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação ao modelo atômico de Bohr:
( ) A energia do elétron é quantizada e cada nível corresponde ao número quântico principal.
( ) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
( ) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
( ) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
( ) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
a. ( ) V • V • V • F • F
b. ( X ) V • V • F • V • V
c. ( ) V • F • F • F • V
d. ( ) F • V • F • V • F
e. ( ) F • F • V • V • V

14 A identificação de um elemento químico na tabela periódica pode ser feita através do seu número atômico.
O número atômico do elemento significa:
a. ( ) o número de prótons do ânion que perdeu dois elétrons.
b. ( X ) o número de elétrons do elemento neutro. 
c. ( ) a soma do número de nêutrons e prótons do elemento neutro
d. ( ) a soma do número de elétrons e prótons do elemento neutro.
e. ( ) a soma do número de prótons e nêutrons do cátion que perdeu um elétron.

Veja também os Exercícios de Química sobre Tabela periódica

Questionário 01 - Sobre estrutura atômica

1)  A estrutura atômica de um átomo está baseada em seus elementos fundamentais. Nesse sentido informe de que é formado o átomo.
È formado de núcleo e a eletrosfera.

2)   Na estrutura atômica o núcleo exerce um concentra elementos importantes do átomo. Onde se localiza o núcleo? Quais são as partículas atômicas que formam o núcleo? 
O núcleo é a parte central do átomo.
É formado por dois tipos diferentes de partícula: os prótons (p) e os neutrons (n).

4)    A eletrosfera é uma das partes da estrutura atômica também conhecida por coroa. Como se chamam as partículas atômicas da eletrosfera? Essas partículas da eletrosfera recebem o nome de elétrons (e) e são menores que os prótons e os nêutrons.

5) Como são as cargas elétricas das três partículas dos átomos? 
O que são prótons, senão partículas atômicas que possuem carga elétrica positiva e os nêutrons são partículas sem carga elétrica. Já os elétrons têm carga elétrica negativa.

6)   Na eletrosfera, que compõe a estrutura do átomo, se encontram os elétrons se distribuem pelas camadas. Como se dá essa distribuição?

CAMADA
ELÉTRONS
K
2
L
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
8

7) Quantas camadas um átomo tem e como elas são chamadas? 
Um átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas. Cada uma é designada por uma letra. A mais próxima do núcleo é designada pela letra K, a segunda pela letra L, a terceira pela letra e assim por diante.    Cada uma das camadas eletrônicas tem um número máximo de elétrons.

8) Qual é o número máximo de elétrosn em cada subnível?
{ s  2 elétrons
{ p  6 elétrons
{ d  10 elétrons
{ f  14 elétrons

Estrutura Atômica exercícios para 9° ano, com gabarito


Confira os Exercícios de Química sobre Reações Químicas                    

Questionário 01 - Sobre estrutura atômica

1)   O que é número de massa? é a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo de um átomo
2)   Considerando a estrutura atomica basica. Como é representado o número de massa?  é representado pela letra A.
3)   Na estrutura atômica o que corresponde o número atômico? corresponde ao número de prótons ou de elétrons existentes num átomo
4)   Como é representado o numero atomico? é representado pela letra Z
5)   Quando um átomo é eletricamente neutro? O átomo é eletricamente neutro, pois o número de prótons é igual ao número de elétrons, e, como sabemos, as cargas elétricas dessas têm o mesmo valor absoluto, embora sejam de sinais contrários.
6)   Qual foi o átomo padrão e como ele era formado? Para determinar a massa atômica, os cientistas precisavam de algo que pudesse ser usado como padrão. Assim, em 1961, eles adotaram o átomo-padrão o átomo do carbono com o número atômico igual a 6 e o número da massa igual a 12. A seguir imaginaram esse átomo dividido em 12 partes iguais e consideraram uma dessas partes como a unidade de massa atômica.
7)   O que são isótopos? São átomos que possuem mesmo número de prótons (Z) e diferente número de massa
8)   O que são isótonos? - São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons.
11)       Como podem ser considerados os isótopos? Os isótopos podem ser considerados também átomos de um mesmo elemento químico. Eles podem ser chamados de nuclídeos. Esse fenômeno de isotopia é bastante comum na natureza e a maioria dos elementos químicos naturais é constituída por mistura de isótopos.
10)       Como são as propriedades dos isóbaros? terão propriedades físicas e químicas diferentes


Por Blog do Ensino de Ciências

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Professor e Especialista em Ensino de Ciências, pela UFF/RJ, com mais de 25 anos de magistério. Criei este Blog para compartilhar conteúdos com professores e estudantes de Ciências e Biologia.

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