Resumo sobre Tabela Periódica dos Elementos Químicos
O que é a Tabela Periódica dos Elementos?
A Tabela Periódica é o arranjo desses elementos aumentando o número atômico e propriedades semelhantes.
História da Tabela Periódica
No início do século XIX, os cientistas começaram a notar que alguns elementos tinham propriedades semelhantes. Em 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner propôs a "lei das tríades", agrupando elementos em conjuntos de três com base em suas massas atômicas. Por exemplo, o lítio, sódio e potássio formavam uma tríade, pois tinham propriedades parecidas.
Em 1862, o geólogo francês Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois criou o "parafuso telúrico". Ele organizou os elementos em uma espiral em um cilindro, notando que elementos com propriedades semelhantes apareciam na mesma linha vertical. Essa foi a primeira organização geométrica dos elementos, mas não teve muita repercussão na época.
Pouco tempo depois, em 1864, o químico inglês John Newlands propôs a "lei das oitavas". Ele percebeu que, ao organizar os elementos em ordem crescente de massa atômica, o oitavo elemento tinha propriedades semelhantes ao primeiro, repetindo o padrão de uma oitava musical. A ideia, no entanto, só funcionava bem para os elementos mais leves e foi recebida com ceticismo.
A contribuição de Mendeleev e Meyer
O grande avanço veio em 1869, com o químico russo Dmitri Mendeleev. Ele organizou os 63 elementos conhecidos em uma tabela, principalmente em ordem de massa atômica. Sua genialidade foi deixar espaços vazios para elementos que ele acreditava que ainda seriam descobertos. Mendeleev não apenas previu a existência desses elementos, como também suas propriedades. Quando o gálio, o escândio e o germânio foram descobertos, com propriedades quase idênticas às que ele havia previsto, a tabela periódica de Mendeleev ganhou enorme credibilidade.
No mesmo ano, o químico alemão Lothar Meyer também desenvolveu uma tabela periódica de forma independente, mas a de Mendeleev foi mais influente por causa da sua ousadia em fazer previsões.
A tabela moderna
A tabela periódica continuou a evoluir. Em 1913, o físico inglês Henry Moseley descobriu o conceito de número atômico (o número de prótons no núcleo de um átomo). Ele mostrou que a propriedade mais fundamental de um elemento não era sua massa atômica, mas sim seu número atômico. A organização dos elementos por número atômico resolveu as poucas inconsistências na tabela de Mendeleev e solidificou a estrutura da tabela periódica como a conhecemos hoje.
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A tabela periódica é uma ferramenta fundamental e uma representação visual que organiza todos os elementos químicos conhecidos. Ela foi criada para mostrar a relação entre os elementos e prever suas propriedades.
Estrutura e Organização
A tabela é organizada em períodos (as linhas horizontais) e grupos (as colunas verticais).
• Períodos: O número de cada período corresponde ao número de camadas eletrônicas que os átomos dos elementos nesse período possuem. Por exemplo, todos os elementos no período 3 têm três camadas eletrônicas.
• Grupos: Os elementos em um mesmo grupo têm propriedades químicas e físicas semelhantes, pois geralmente compartilham a mesma quantidade de elétrons na camada de valência (a camada mais externa). Por exemplo, o Grupo 1, dos metais alcalinos, é muito reativo, enquanto o Grupo 18, dos gases nobres, é quase inerte.
Classificação dos Elementos
As principais categorias de elementos são os metais, não metais.
Os elementos são classificados em três grandes categorias principais dentro da tabela:
• Metais: Localizados principalmente à esquerda e no centro da tabela, são geralmente sólidos à temperatura ambiente (com exceção do mercúrio), bons condutores de calor e eletricidade, maleáveis e dúcteis.
São propriedades físicas dos metais
- Lustrous significa brilhante ou refletivo de luz.
- Moedas e joias são brilhantes e refletivas.
- Maleável significa capaz de ser moldado.
- A folha de alumínio é moldada ou moldada em torno dos alimentos para mantê-los frescos.
- Ser um bom condutor significa ser capaz de permitir que a eletricidade e o calor fluam.
Quando você pensa nos fios que usamos paradispositivos elétricos, eles são feitos principalmente decobre e outros metais.
• Não-metais: Encontram-se no canto superior direito da tabela. Apresentam propriedades opostas às dos metais: são maus condutores de calor e eletricidade e são geralmente frágeis ou gasosos à temperatura ambiente. Metais - Lustrosos, Maleáveis eBons Condutores?
• Semimetais (ou metaloides): Situam-se em uma diagonal entre os metais e não-metais. Possuem propriedades intermediárias, agindo como condutores em certas condições. O silício e o germânio são exemplos comuns. Metalóides são elementos que compartilham algumas, mas não todas as propriedades dos metais.
Informações Essenciais na Tabela
Cada elemento na tabela periódica tem sua própria "caixa" que fornece informações importantes:
• Símbolo atômico: Uma ou duas letras que representam o elemento (ex: H para hidrogênio, O para oxigênio).
• Número atômico: O número de prótons no núcleo do átomo. Ele determina a identidade do elemento e é o critério de organização da tabela (em ordem crescente).
• Massa atômica: A massa média dos átomos do elemento, em unidades de massa atômica (u).
Em suma, a tabela periódica não é apenas uma lista de elementos, mas um mapa detalhado que revela as relações entre eles, ajudando cientistas e estudantes a entenderem e a preverem o comportamento da matéria.
Elementos
Cada elemento da Tabela Periódica tem um número atômico , símbolo , nome e massa atômica média .
- Número atômico – o número de prótons encontrados no núcleo de um átomo.
- Massa atômica média – a massa de um átomo, incluindo os prótons, nêutrons e elétrons.
Como estão organizados os elementos na tabela periódica?
Organização da Tabela Periódica
- Símbolo Químico – Forma abreviada de escrever o nome do elemento (EX: O – Oxigênio)
- Número Atômico - O número de prótons no núcleo
- Número de Massa Atômica - O número de prótons mais nêutrons no núcleo (geralmente um número decimal)
Os elementos são colocados em linhas de acordo com o número atômico
- As linhas horizontais são chamadas de períodos e são rotuladas de 1 a 7.
- As linhas verticais são chamadas de grupos e são rotuladas de 1 a 18
Elementos agrupados têm semelhanças
Elementos do mesmo grupo têm propriedades semelhantes. Lembre-se, grupos são colunas.
Propriedade Química - propriedade utilizada para caracterizar materiais em reações que alteram sua identidade. Ex: queimar algo.
Propriedade Física - uma característica de uma substância que pode ser observada sem transformar a substância em outra coisa. Ex: medir o comprimento, a cor, a massa ou o volume de algo.
Metais, não-metais e metalóides
Metais alcalinos
Elementos do Grupo 1 (não incluindo Hidrogênio).
Metais muito reativos. Sempre combine com algo mais na natureza.
Metais alcalinos terrestres
Elementos do Grupo 2 .
Metais reativos que são sempre combinados com não metais na natureza.
Vários desses elementos são importantes nutrientes minerais, como o cálcio.
Metais de transição
Elementos nos Grupos 3-12 .
Metais menos reativos e mais duros.
Inclui metais usados em joias, dinheiro e construção.
Família Boro
Elementos do Grupo 13 .
O boro tem propriedades de metais e não metais.
O resto dos elementos deste grupo são metais.
Família de Carbono
Elementos do Grupo 14 .
Contém elementos importantes para a vida e computadores.
O carbono é o elemento básico em todos os compostos orgânicos.
Silício egermânio são importantesemicondutores.
Elementos do Grupo 15 .
O nitrogênio compõe mais de ¾ da nossa atmosfera.
A ponta vermelha dos fósforos é feita de fósforo.
Família de oxigênio ou calcogênios
Elementos do Grupo 16 .
O oxigênio é necessário para a respiração.
Muitas coisas que têm um odor ruim contêm enxofre.
Halogênios
Elementos do Grupo 17 .
Não-metais muito reativos e diatômicos.
Sempre encontrado combinado com outroselementos da natureza.
O cloro é usado para manter as bactérias fora das piscinas.
Gases nobres
Elementos do Grupo 18 .
Gases MUITO reativos.
Usado em sinais de néon iluminados.
O hélio é usado para fazer flutuar balões de festa.
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Tabela periódica
A tabela periódica organiza os elementos de uma maneira particular. Uma grande quantidade de informações sobre um elemento pode ser coletada de sua posição na tabela de períodos.
Por exemplo, você pode prever com precisão razoavelmente boa as propriedades físicas e químicas do elemento . Você também pode prever com quais outros elementos um determinado elemento reagirá quimicamente.
Compreender a organização e o plano da tabela periódica o ajudará a obter informações básicas sobre cada um dos 118 elementos conhecidos.
Imagem: Por Splibubay (translation into Portuguese) - Este ficheiro foi derivado de: Periodic table large.svgby 2012rc, CC BY 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=30294463
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Ronaldo Silva: Professor e Especialista em Ensino de Ciências, pela UFF/RJ, com mais de 25 anos de experiência no magistério.
