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Resumo sobre Tabela Periódica dos Elementos Químicos

Resumo sobre Tabela Periódica dos Elementos Químicos

O que é a Tabela Periódica dos Elementos?

A Tabela Periódica é o arranjo desses elementos aumentando o número atômico e propriedades semelhantes.

1869 O cientista russo Dmitri Mendeleev organizou elementos conhecidos por massa atômica.Ele notou que em intervalos regulares as propriedades químicas dos elementos se repetiam. Então, ele colocou elementos com propriedades semelhantes na mesma coluna.

Henry Moseley desenvolveu a tabela periódica moderna organizando os elementos por número atômico.Elementos com propriedades químicas semelhantes estão na mesma coluna

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Elementos

Cada elemento da Tabela Periódica tem um número atômico , símbolo , nome e massa atômica média .
Número atômico – o número de prótons encontrados no núcleo de um átomo.
Massa atômica média – a massa de um átomo, incluindo os prótons, nêutrons e elétrons.


Como estão organizados os elementos na tabela periódica?

Organização da Tabela Periódica
Símbolo Químico – Forma abreviada de escrever o nome do elemento (EX: O – Oxigênio)
Número Atômico - O número de prótons no núcleo
Número de Massa Atômica - O número de prótons mais nêutrons no núcleo (geralmente um número decimal)
Este número pode ser arredondado … arredondado para cima se for 0,5 ou superior e para baixo se for 0,4 ou inferior)
O número de massa é uma MÉDIA

Os elementos são colocados em linhas de acordo com o número atômico
As linhas horizontais são chamadas de períodos e são rotuladas de 1 a 7.
As linhas verticais são chamadas de grupos e são rotuladas de 1 a 18

Três Estados da Matéria

As substâncias são feitas de partículas.

O estado da substância depende do arranjo das partículas.

Sólido
  • Partículas bem presas
  • Muito perto juntos
  • Arranjo regular
  • Vibrar
  • Não pode se mover de um lugar para outro
Líquido
  • Partículas mantidas fracamente
  • Muito perto juntos
  • Arranjo aleatório
  • Vibrar
  • Constantemente passar um pelo outro
Gás
  • Nenhuma atração entre as partículas
  • Distante
  • Arranjo aleatório
  • Vibrar
  • Mova-se rapidamente em todas as direções


Elementos agrupados têm semelhanças

Elementos do mesmo grupo têm propriedades semelhantes. Lembre-se, grupos são colunas.
Propriedade Química - propriedade utilizada para caracterizar materiais em reações que alteram sua identidade. Ex: queimar algo.
Propriedade Física - uma característica de uma substância que pode ser observada sem transformar a substância em outra coisa. Ex: medir o comprimento, a cor, a massa ou o volume de algo.
Metais, não-metais e metalóides

As principais categorias de elementos são os metais, não metais.
Os metais são brilhantes, maleáveis ​​e bons condutores de calor e eletricidade.
Os não metais são elementos que não compartilham as propriedades dos metais.
Metalóides são elementos que compartilham algumas, mas não todas as propriedades dos metais.
Metais - Lustrosos, Maleáveis ​​eBons Condutores?

São propriedades físicas dos metais

Lustrous significa brilhante ou refletivo de luz.
Moedas e joias são brilhantes e refletivas.
Maleável significa capaz de ser moldado.
A folha de alumínio é moldada ou moldada em torno dos alimentos para mantê-los frescos.
Ser um bom condutor significa ser capaz de permitir que a eletricidade e o calor fluam.
Quando você pensa nos fios que usamos paradispositivos elétricos, eles são feitos principalmente decobre e outros metais.

Metais alcalinos

Elementos do Grupo 1 (não incluindo Hidrogênio).
Metais muito reativos. Sempre combine com algo mais na natureza.

Metais alcalinos terrestres

Elementos do Grupo 2 .
Metais reativos que são sempre combinados com não metais na natureza.
Vários desses elementos são importantes nutrientes minerais, como o cálcio.
Metais de transição

Elementos nos Grupos 3-12 .
Metais menos reativos e mais duros.
Inclui metais usados ​​em joias, dinheiro e construção.
Família Boro

Elementos do Grupo 13 .
O boro tem propriedades de metais e não metais.
O resto dos elementos deste grupo são metais.
Família de Carbono

Elementos do Grupo 14 .
Contém elementos importantes para a vida e computadores.
O carbono é o elemento básico em todos os compostos orgânicos.
Silício egermânio são importantesemicondutores.

Família de nitrogênio

Elementos do Grupo 15 .
O nitrogênio compõe mais de ¾ da nossa atmosfera.
A ponta vermelha dos fósforos é feita de fósforo.
Família de oxigênio ou calcogênios

Elementos do Grupo 16 .
O oxigênio é necessário para a respiração.
Muitas coisas que têm um odor ruim contêm enxofre.
Halogênios
Elementos do Grupo 17 .
Não-metais muito reativos e diatômicos.
Sempre encontrado combinado com outroselementos da natureza.

O cloro é usado para manter as bactérias fora das piscinas.
Gases nobres

Elementos do Grupo 18 .
Gases MUITO reativos.
Usado em sinais de néon iluminados.
O hélio é usado para fazer flutuar balões de festa.
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A Tabela Periódica é o arranjo desses elementos aumentando o número atômico e propriedades semelhantes.


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Tabela periódica


A tabela periódica organiza os elementos de uma maneira particular. Uma grande quantidade de informações sobre um elemento pode ser coletada de sua posição na tabela de períodos.

Por exemplo, você pode prever com precisão razoavelmente boa as propriedades físicas e químicas do elemento . Você também pode prever com quais outros elementos um determinado elemento reagirá quimicamente.

Compreender a organização e o plano da tabela periódica o ajudará a obter informações básicas sobre cada um dos 118 elementos conhecidos.

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Ronaldo Silva: Professor e Especialista em Ensino de Ciências, pela UFF/RJ, com mais de 25 anos de experiência no magistério.

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