Resumo sobre Ligações Químicas
Ligações químicas
Uma ligação é uma força que mantém grupos de dois ou mais átomos juntos e os faz funcionar como uma unidade.
Energia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação particular.
*determina a força de uma ligação
Ligação Química: Uma Visão Geral
- Os elétrons de valência desempenham um papel fundamental na ligação química.
- Quando metais e não metais se combinam, os elétrons de valência geralmente são transferidos do metal para os átomos não metálicos, dando origem a ligações iônicas .
- Em combinações envolvendo apenas não metais, um ou mais pares de elétrons de valência são compartilhados entre os átomos ligados, produzindo ligações covalentes .
- Ao perder, ganhar ou compartilhar elétrons para formar ligações químicas, os átomos tendem a adquirir as configurações eletrônicas dos gases nobres.
Tipos de ligações químicas:
Ligação iônica
A ligação iônica ocorre quando há uma atração entre íons de cargas opostas. Os elétrons são transferidos para formar íons de cargas opostas.
- As ligações iônicas são formadas entre metais e não metais .
- As ligações iônicas são formadas entre átomos de cargas opostas (íons).
- As ligações iônicas são formadas pela transferência de elétrons.
- Um átomo perde (cede) elétrons.
- Um átomo ganha (recebe) elétrons.
Os compostos iônicos resultam quando um átomo que perde elétrons com relativa facilidade (um metal) reage com um átomo que tem alta afinidade por elétrons (um não metal).
Exemplo: cloreto de sódio, NaCl
Os íons Na + e Cl - reagem para formar sólido
Cloreto de Sódio.
Nomenclatura de ligação iônica
Para nomear compostos iônicos binários:
- 2 elementos - um METAL e um NÃO METAL
- O cátion é sempre escrito primeiro [Metal]
- O nome do cátion permanece o mesmo
- O ânion é escrito em segundo lugar [não metal]
- Altere a terminação do não-metal
Ligação covalente
- A ligação covalente polar ocorre quando os átomos não são suficientemente diferentes para transferir elétrons (iônicos), mas ao mesmo tempo não são idênticos e não podem compartilhar elétrons igualmente (covalentes); em vez disso, há um compartilhamento desigual de elétrons.
Exemplo: HF, que tem uma distribuição de carga desigual ou uma carga parcial . Os elétrons são mais atraídos ou querem passar mais tempo com flúor do que com hidrogênio. Isso é o que chamamos de polaridade de ligação .
A carga parcial é representada com um delta, δ, e um sinal positivo ou negativo dependendo de onde os elétrons estão posicionados.
Eletro-negatividade
A eletronegatividade é a capacidade relativa de um átomo em uma molécula de atrair elétrons compartilhados para si.
Tendência: a eletronegatividade aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.
O flúor é o átomo mais eletronegativo.
Gases Nobres NÃO possuem eletronegatividade!
Eletronegatividade e Polaridade
A polaridade de uma ligação depende da diferença entre os valores de eletronegatividade dos átomos que formam a ligação.
Múltiplas ligações covalentes
Dois átomos podem compartilhar até 3 pares de elétrons
1 par compartilhado = ligação covalente simples
2 pares compartilhados = ligação covalente dupla
3 pares compartilhados = ligação covalente tripla
A Regra do Octeto
Os átomos se combinarão para formar compostos para atingir oito elétrons em seu nível de energia externo.
Átomos com menos de 4 elétrons tendem a perder elétrons.
Átomos com mais de 4 elétrons tendem a ganhar elétrons.
Esteja ciente de que existem algumas exceções!
CONSIDERE OITO UM NÚMERO PARA ÁTOMOS!
A regra do octeto em ação
Observe como o átomo de sódio tem um elétron de valência. É desse elétron que ele tentará se livrar de acordo com a Regra do Octeto.
Observe como este átomo de cloro tem sete elétrons de valência, um longe de oito. Ele tentará ganhar mais um de acordo com a Regra do Octeto.
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Ligação metálica
O compartilhamento igual de elétrons em todas as direções para que os elétrons se movam facilmente entre os átomos do metal
Os átomos podem deslizar uns sobre os outros em ligações metálicas, o que permite uma fácil modelagem
As propriedades dos metais dependem das ligações
- Bons condutores de corrente elétrica
- Alto ponto de fusão
- Sólido à temperatura ambiente (exceto Hg)
- Facilmente moldado e batido
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Ronaldo Silva: Professor e Especialista em Ensino de Ciências, pela UFF/RJ, com mais de 25 anos de experiência no magistério.