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Nesta postagem trouxemos a prova de química para o concurso da Espcex 2015. As questões de números 35 a 44 da prova. As questões correspondem ao conteúdo de química e você pode conferir o gabarito no final das questões.



Prova de Química ESPCEX 2015



Confira as questões de química da Prova da Espcex



Questões da Prova de Química ESPCEX 2015



35
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor.  É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:

4 C3H5N3O(l)      >>>>    6 N(g) + 12 CO(g) + 10 H2O (g) + O(g)


Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de

Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25 ºC e 1 atm)


[A] 355,3 L
[B] 304,6 L
[C] 271,1 L
[D] 123,5 L
[E] 89,2 L


36
Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a

[A] 20Ca e 34Se
[B] 38Sr e 8O
[C] 38Sr e 16S
[D] 20Ca e 8O
[E] 20Ca e 16S

37
O radioisótopo cobalto-60 ( 2760Co) é muito utilizado na esterilização de alimentos, no processo
a frio. Seus derivados são empregados na confecção de esmaltes, materiais cerâmicos, catalisadores na indústria petrolífera nos processos de hidrodessulfuração e reforma catalítica.
Sabe-se que este radioisótopo possui uma meia-vida de 5,3 anos. Considerando os anos com o mesmo número de dias e uma amostra inicial de 100 g de cobalto-60, após um período de 21,2 anos, a massa restante desse radioisótopo será de

[A] 6,25 g
[B] 10,2 g
[C] 15,4 g
[D] 18,6 g
[E] 24,3 g

38 O rótulo de uma garrafa de água mineral apresenta a seguinte descrição:
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL (mg/L): bicarbonato de bário = 0,38; bicarbonato de estrôncio = 0,03; bicarbonato de cálcio = 66,33; bicarbonato de magnésio = 50,18; bicarbonato de potássio = 2,05; bicarbonato de sódio = 3,04; nitrato de sódio = 0,82; cloreto de sódio = 0,35.
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS: pH medido a 25 °C = 7,8; temperatura da água na fonte = 18 °C; condutividade elétrica a 25 °C = 1,45·10-4 mhos/cm; resíduo de evaporação a 180 °C = 85,00 mg/L; radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mm Hg = 15,64 maches.  A respeito da água mineral citada, de sua composição e características, são feitas as seguintes afirmativas:

I – esta água apresenta caráter básico nas condições citadas.
II – a água mineral citada pode ser classificada como uma solução, em razão da presença de
substâncias dissolvidas.
III – todas as substâncias químicas presentes na composição provável apresentada são da
função inorgânica Sal.
Das afirmativas feitas estão corretas:

[A] apenas II.
[B] apenas I e II.
[C] apenas I e III.
[D] apenas II e III.
[E] todas.

39
O composto representado pela fórmula estrutural, abaixo, pertence à função orgânica dos ácidos carboxílicos e apresenta alguns substituintes orgânicos, que correspondem a uma ramificação como parte de uma cadeia carbônica principal, mas, ao serem mostrados isoladamente, como estruturas que apresentam valência livre, são denominados radicais. (Texto adaptado de: Fonseca, Martha Reis Marques da, Química: química orgânica, pág 33, FTD, 2007)

.
O nome dos substituintes orgânicos ligados respectivamente aos carbonos de número 4, 5 e
8 da cadeia principal, são


[A] etil, toluil e n-propil.
[B] butil, benzil e isobutil.
[C] metil, benzil e propil.
[D] isopropil, fenil e etil.
[E] butil, etil e isopropil.



40
dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente.
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo.


[A] SO; CaCO; CaO; CO; CaSO2
[B] SO; CaCO; CaO ; CO; CaSO4
[C] SO; Ca2CO; Ca2O ; CO; CaSO3
[D] SO; CaCO; CaO ; CO; CaSO3
[E] SO;CaCO; CaO ; CO ; CaSO4



41
O composto denominado comercialmente por Aspartame é comumente utilizado como adoçante artificial, na sua versão enantiomérica denominada S,S-aspartamo. A nomenclatura oficial do Aspartame especificada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) é ácido 3-amino-4-[(1-benzil-2-metóxi-2-oxoetil)amino]-4-oxobutanóico e sua estrutura química de função mista pode ser vista abaixo.




A fórmula molecular e as funções orgânicas que podem ser reconhecidas na estrutura do
Aspartame são:


[A] C14H16N2O4; álcool; ácido carboxílico; amida; éter.
[B] C12H18N3O5; amina; álcool; cetona; éster.
[C] C14H18N2O5; amina; ácido carboxílico; amida; éster.
[D] C13H18N2O4; amida; ácido carboxílico; aldeído; éter.
[E] C14H16N3O5; nitrocomposto; aldeído; amida; cetona.


42
Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla AEHC (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).
Considerando um veículo movido a AEHC, com um tanque de capacidade de 40 L completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de 100 %, densidade do AEHC de 0,80 g/cme que o AEHC é composto, em massa, por 96% da substância etanol e 4% de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u



[A] 2,11·10kJ
[B] 3,45·10kJ
[C] 8,38·10kJ
[D] 4,11·10kJ
[E] 0,99·10kJ

43
A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir:

Semirreações de Redução

Al3+ (aq) + 3 e-  >>>>  Al° E°red = -1,66 V
Cu2+(aq) + 2 e-  >>>>  Cu° E°red = +0,34 V

Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:

[A] 2,10 V e o cobre.
[B] 2,00 V e o alumínio.
[C] 1,34 V e o cobre.
[D] 1,32 V e o alumínio.
[E] 1,00 V e o cobre.


44
Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009)Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:

I – apresentam brilho metálico.
II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm).
V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
[A] II, IV e V.
[B] II, III e IV.
[C] I, III e V.
[D] I, IV e V.

[E] I, II e III.


Gabarito
Link para o gabarito: AQUI


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